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    1．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，17g NH3所含有的原子的数目为4NA
    B．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA
    C．铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 NA
    D．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的数目是0.2 NA

    分析 A、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含4mol原子来分析；
    B、标况下四氯化碳为液态；
    C、氢气所处的状态不明确；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含4mol原子，即含4NA个，故A正确；
    B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故错误；
    C、氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（　　）
    A．
    用于检验溴丙烷消去产物    		B．
    用于石油的分馏
    C．
    用于实验室制硝基苯    		D．
    用于实验室制备乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中，正确的是（　　）
    A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2
    B．向无色溶液中加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫红色，则原溶液中有I-
    C．向某溶液中加入硝酸酸化Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有SO42-
    D．向某溶液中加入NaOH，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法符合事实的是（　　）
    A．2mol浓盐酸与足量MnO2  反应，可以得到0.5mol氯气
    B．区别氯化钠溶液和氯化钾溶液，目前我们做不到
    C．影响气体体积的主要因素是：分子大小、分子间距、分子数目
    D．漂白粉露置空气中变质，既发生氧化反应又发生非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（　　）
    A．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    C．Zn+2H+=Zn2++H2↑D．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-中的一种或几种．为确定其成分，进行如下实验：
    ①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量并微热，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；
    ②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．
    下列推断正确的是（　　）
    A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+
    B．肯定有Al3+、Mg2+，可能有CO32-
    C．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，肯定没有NH4+
    D．肯定有Al3+、Cl-，可能有Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．一定温度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中正极上的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-，负极区的pH减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3反应放出气体的结构有多少种（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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