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    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++SO42-═H2O+BaSO4↓
    C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32--+2H+═H2O+CO2↑
    D．向苏打溶液中加入足量的醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

    分析 A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    B．不符合离子的配比；
    C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成醋酸钠、水、二氧化碳．

    解答 解：A．氯化铝与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
    C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3-+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
    D．向苏打溶液中加入足量的醋酸的离子反应为CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．a、c两点溶液的导电能力相同
    B．b点溶液中c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
    C．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c
    D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．回答下列问题：

    （1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：如图1
    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
    a．水      　 b．碱石灰
    c．浓硫酸　　　d．饱和食盐水
    （3）用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
    Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
    ②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
    ③Ⅴ中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    ④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．
    （4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）．
    a．明矾   　　b．碘化钾 c．盐酸      d．硫酸亚铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中属于碱的是（　　）
    A．KNO3B．O3C．Ca（OH）2D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．亚硝酸（HNO2） 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列问题：

    （1）写出亚硝酸的电离方程式HNO2?H++NO2-．
    （2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+          D．亚硝酸盐是还原剂
    （3）由于亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药，而NaNO2和NaCl的外观相似，下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                  B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （4）电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如图1所示．Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    （5）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-4、2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将不变（填“不变”、“增大”、“减小”）．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
    （6）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图2所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4）则图中a点的c（H+）=2.14×10-3mol/L，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）NO2-+H2O?HNO2+OH-，HNO2?H++NO2-，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性（已知$\sqrt{4.6}$=2.14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是（　　）
    A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＞c（CH3COO-）
    B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
    C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小
    D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质
    B．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
    C．电解质一定能导电，能导电的物质不一定属于电解质
    D．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．

    （1）由图可知，该反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）；
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1；
    ②下列措施中能使平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的有D．
    A．升高温度        B．加入催化剂      C．充入He（g），使体系总压强增大
    D．将H2O（g）从体系中分离   E．再充入1mol CO2
    （3）该反应平衡常数K的表达式为：$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$； 反应达平衡时，保持其他条件不变，从体系中分离出部分甲醇，平衡常数K将不变（填“变大”、“变小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．一氧化碳、氢气都是重要的化工原料，又可作为燃料．生产水煤气（主要成分为CO和H2）过程中发生的主要反应如下：①C（g）+CO2（g）?2CO（g）△H1
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
    ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
    回答下列问题：
    化学键 C≡O H-O H-H C═O
     E/（kJ．mol-1） a b cd
    则△H2=（a+2b-c-2d）kJ•mol-1kJ．mol-1（用含a，b，c，d字母的代数式表示）．
    （2）反应③的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为△H3=△H1+△H2．
    （3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示，则△H2＜0（填“＜”或“＞”）
     温度/℃ 400 500 800
     平衡常数K 9.94 91
    500℃时，若起始时密闭容器中充有物质的量浓度均为0.02mol•L-1的CO和H2O．则反应②达到化学平衡时CO的转化率为75%．
    （4）对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示，则T1＜T2（填“＜”或“＞”）；压强增大，平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，B、C两点的平衡常数B＞C（填“＞”、“＜”或“=”）

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