【题目】在如图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s);(正反应放热)的反应过程。要使a曲线变为b曲线,可采取的措施是
A. 加入催化剂
B. 增大Y的浓度
C. 降低温度
D. 减小体系压强
【答案】C
【解析】
使a曲线变为b曲线,到达平衡所需时间增大,且X的转化率增大,说明改变条件,反应速率减慢,平衡向正反应方向移动。
A项、使用催化剂,一般反应速率加快,达到平衡需要的时间减小,且X的转化率不变,故A错误;
B项、增大y的浓度,反应速率加快,达到平衡需要的时间减小,但化学平衡向着正向移动,达到平衡时x的转化率增大,故B错误;
C项、降低温度,反应速率减慢,达到平衡需要的时间增大,该反应正反应是放热反应,降低温度,平衡向正反应移动,X的转化率增大,故C正确;
D项、反应x(g)+y(g)2z(g)+w(s)中,气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等,则减少体系压强反应速率减慢,达到平衡需要的时间增大,但平衡不移动,故D错误。
故选C。
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【题目】工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5,还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下:
(1)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3,该过程中被氧化的元素是_______________;浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。
(2)用MgSO4溶液除硅、磷时,滤渣的主要成分为__________。
(3)在焙烧NH4VO3的过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示,210℃时,剩余固体物质的化学式为_____________________。
(4)由V2O5冶炼金属钒采用铝热法,引发铝热反应的实验操作是__________________.
(5)将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2,VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。
①该滴定实验不需要另外加入指示剂,达到滴定终点的现象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
③达到滴定终点时,俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。
(1)2015年冬季我国出现大范围雾霾天气,许多城市发布PM2.5重度污染警报。
①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______(填序号)。
a.燃放烟花爆竹
b.露天焚烧落叶
c.为城市主干道洒水保洁
②燃煤气化有助于减少PM2.5,写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式______________________________。
(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①下列材料属于塑料的是______(填序号)。
a.钢化玻璃 b.有机玻璃 c.石英玻璃
②金刚石俗称钻石,它的主要成分是________(填序号)。
a.C b.SiO2 c.Al2O3
③生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____(填序号)。
a.石灰石 b.纯碱 c.黏土 d.石英
(3)药店中常用药品很多,如a.碘酒,b.青霉素,c.阿司匹林,d.胃舒平(含氢氧化铝)。
①碘酒是__________(填“纯净物”或“混合物”)。
②在使用前一定要进行皮肤敏感试验(皮试)的是______(填序号)。
③用离子方程式解释胃舒平可作为抗酸药的原因:____________________________。
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【题目】下列说法中不正确的是( )
A. 一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应,故其属于两性氧化物
B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石
C. 硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应
D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2。
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【题目】根据下列实验及现象能推出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液 | 溶液变浑浊 | 酸性:H2SO3>苯酚 |
B | 向KI淀粉溶液中滴入无色溶液X | 溶液变蓝色 | X一定为H2O2溶液 |
C | 将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 | 前者产生白色沉淀,后者溶液褪色 | SO2与O2的反应为可逆反应 |
D | 向2支均盛有2mL1.0mol·L-1的KOH溶液的试管中,分别加入2滴浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和FeCl3溶液 | 一支试管出现红褐色沉淀,另一支无明显现象 | Ksp[Al(OH)3]> Ksp[Fe(OH)3] |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水,水溶液近中性,具有强还原性,可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下:
已知P4与两种碱的反应主要有:
Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑
Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑
Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑
Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑
(1)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为_____。
(2)“反应”在温度和水量一定时,混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/ n(磷)]与NaH2PO2产率的关系如图所示。当n(碱)/ n(磷)>2.6时,NaH2PO2的产率随n(碱)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是_____。
(3)通CO2“调pH”至溶液的pH约为_____,滤渣2主要成分为_____(填化学式)。
(4)“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多,其主要原因是_____。
(5)用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni,同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为_____。
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【题目】大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响,制取氨气并完成喷泉实验。
图1图2
(1)检验圆底烧瓶中氨气收集满的方法是_________________________________。
(2)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是________,该实验的原理是________________________________________。
(3)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法:______________________。
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【题目】(选做题)本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
钴的合金及其配合物用途非常广泛。
(1)Co3+基态核外电子排布式为_____。
(2)一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂,其晶胞结构如图所示,该金属间化合物的化学式为_____。
(3)BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO4-的空间构型为_____(用文字描述)。
②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3,与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是_____(已知CO32—的结构式为: )。
③NaNT可由(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为_____,1mol该分子中含
键的数目为_____。
B.[实验化学]
EDTA(乙二胺四乙酸)是螯合剂的代表物(沸点为116~117.2℃),可用于制备EDTAFeNa·3H2O等。实验室制备EDTA的实验步骤如下:
步骤1:在三口烧瓶中加入22.5gClCH2COOH、45mLH2O搅拌至溶解;在不断搅拌下,将含22gNaOH、60mLH2O、6.6g H2NCH2CH2NH2的盐酸盐所配成的溶液,从滴液漏斗中不断滴加到三口烧瓶中。
步骤2:加料完毕后,升温到102~106℃并保温,调节并保持 pH约为9,搅拌2h。
步骤3:加入活性炭,搅拌、静置、过滤。
步骤4:滤液用盐酸酸化至pH=1,放置、结晶、过滤、洗涤、干燥,制得EDTA。
(1)图中冷凝管装置的作用是_____,水从接口_____(填标号)通入。
(2)步骤3中加入活性炭的目的是_____;测定溶液pH的方法是_____。
(3)步骤4中“洗涤”时,能说明已洗涤完全的方法是_____。
(4)请补充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl3·6H2O为原料制备EDTAFeNa·3H2O的实验方案(已知EDTANa4+FeCl3EDTAFeNa + 3NaCl):向250mL烧杯中依次加入160mL蒸馏水、23gEDTA,搅拌至完全溶解,_____,再分次加入21.6g FeCl3·6H2O,保温20min,调pH小于5,冷却、抽滤、洗涤、干燥得EDTAFeNa·3H2O(实验中须使用的试剂为:NaHCO3,用量为26.8g)。
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【题目】下列说法中,错误的是( )
A. 元素周期表中有7个主族、7个副族B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个
C. 碳元素位于第2周期IVA族D. 氢分子中的化学键是共价键
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