练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（　　）
    A．称取5 g左右的干海带--托盘天平
    B．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物--漏斗
    C．用蒸发结晶的方法从氧化后的海带灰浸取液中提取碘--蒸发皿
    D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘--长颈漏斗

    分析 可用托盘天平粗略称量干海带，灼烧固体应在坩埚中进行，用漏斗过滤浊液，萃取后的液体混合物用分液的方法分离，以此解答该题．

    解答 解：A．粗略称量干海带可用托盘天平，故A正确；
    B．过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，故B正确；
    C．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，用萃取，使用分液漏斗，故C错误；
    D．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，故D错误．
    故选CD．

    点评 本题考查物质的分离和提纯知识，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：
    [铜矿石]$\stackrel{选矿}{→}$[铜精矿石]$→_{反射炉}^{焙烧和除渣}$[冰铜]$→_{转炉}^{还原}$[粗铜]$→_{电解槽}^{精炼}$[电解铜]
    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．
    ①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+2SO2；
    ②反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO3．
    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O．生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜．该过程发生反应的化学方程式分别是2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+2SO2↑．
    （3）粗铜的电解精炼如图所示．
    ①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；
    ②在电极d上发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；
    ③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    （1）Fe2+离子在水溶液中呈现的颜色是浅绿色；Fe（OH）2转化为红褐色沉淀的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （2）有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe（OH）2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+
    离子．为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：
    ①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeS04溶液，若该观点正确，应观察到的现象是析出白色沉淀
    ②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降．向盛装FeSO4溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到灰绿色沉淀变化为白色沉淀，则说明上述解释成立．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．简要回答下列问题：
    （1）误食重金属盐引起中毒，常服用牛奶解毒，这是因为牛奶中的蛋白质与重金属离子作用，从而减弱或消除重金属离子对人体的伤害
    （2）不宜用铝制容器长时间盛装酸菜的原因是酸与铝表面的氧化膜反应，使金属溶解
    （3）塑料制品垃圾造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项治理“白色污染”的有效措施减少或不使用塑料袋．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某元素R的阴离子Rn-核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为（　　）
    A．b+nB．b+a+nC．b+a-nD．b-a+n

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．14N和14C属于不同核素，它们互为同位素
    B．1H和2H是同种元素，它们核外电子数不相等
    C．14C和14N的质量数相等，中子数也相等
    D．6Li和7Li的质子数相等，二者互为同位素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（　　）
    A．2O3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 3O2
    B．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    C．3C12+2Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    D．2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知在1×105 Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．合成水杨酸某酯E的路线如图：

    已知：①2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$；
    ②A分子中有3个亚甲基（-CH2-）；  ③D的相对分子质量为130；
    （1）C中含氧官能团的名称为醛基；③的反应类型为加成反应（或还原反应）．
    （2）检验B中官能团的试剂为Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2；D的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH．
    （3）A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化，则M的名称（系统命名法）为2-甲基-2-丙醇．
    （4）水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此反应的化学方程式：．
    （5）下列有关说法正确的是a
    a．B的核磁共振氢谱有4组吸收峰   
    b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成 
    c．E的分子结构中不含有羟基；
    d．1mol E与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2
    （6）水杨酸有多种同分异构体，其中含有一个苯环、能发生银镜反应并能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有9种．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案