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请写出两种方法用于鉴别浓硫酸和稀硫酸:
方法一:
 

方法二:
 
考点:浓硫酸的性质
专题:
分析:浓硫酸和稀硫酸都属于酸,都具有酸的性质,浓硫酸还具有强氧化性、脱水性、吸水性,根据二者的区别鉴别浓硫酸和稀硫酸.
解答: 解:浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性,稀硫酸没有这些性质,所以可以用浓硫酸的脱水性和强氧化性检验,
方法一:用玻璃棒蘸取待测物,点到白纸上,如果变黑,则为浓硫酸,否则为稀硫酸;
方法二:将铁片放入待测物中,如果有气泡产生,则为稀硫酸,浓硫酸和铁发生钝化现象,否则为浓硫酸,
故答案为:用玻璃棒蘸取待测物,点到白纸上,如果变黑,则为浓硫酸,另一为稀硫酸;
将铁片放入待测物中,如果有气泡产生,则为稀硫酸,另一为浓硫酸.
点评:本题考查了浓硫酸和稀硫酸的鉴别,可以采用化学方法或物理方法鉴别,明确物质性质的不同点即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(  )
A、-OH与OH-含有的电子数相同
B、1mol C3H8分子中含有的共价键数目为11NA
C、1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA
D、标准状况下,22.4L CCl4中含有NA个碳原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列变化过程中,不涉及化学反应的是(  )
A、金属冶炼B、冰雪融化
C、葡萄糖氧化D、木柴燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为
 
极,电极上发生的是
 
反应(“氧化”或“还原”).电极反应式为
 
,银为
 
极,电极上发生的是
 
反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型,如取代反应、加成反应,请写出下列反应的化学反应方程式,并判断其反应类型.
(1)乙烯与溴的反应:
 
,属于
 
反应;
(2)由乙烯制聚乙烯:
 
,属于
 
反应;
(3)由苯制取溴苯:
 
,属于
 
反应;
(4)由苯制取环己烷:
 
,属于
 
反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
该溶液中c(H+)=
 
.HA的电离平衡常数K=
 

(2)有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol?L-1的氨水,pH为11.甲用蒸馏水稀释100倍,则NH3?H2O的电离平衡向
 
(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动,溶液的pH将为
 
 (填序号).
A.9~11之间       B.11     C.12~13之间        D.13
(3)乙用0.1mol?L-1的氯化铵溶液稀释100倍.稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较,pH
 
(填“甲大”、“乙大”或“相等”).
(4)氯化铵水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):
 

(5)在干燥的氯化氢气流中加热水含氯化镁(MgCl2?6H2O)晶体,得到的固体物质是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下用NaOH、氨水、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五种溶液进行下列实验:
(1)浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的pH:HCl
 
CH3COOH;(填“<”“>”或“=”)
(2)将1L pH=3的HCl溶液分别与0.001mol/L x L氨水、0.001mol/L y L NaOH充分反应至中性,x、y大小关系为:y
 
 x;(填“<”“>”或“=”)
(3)浓度均为0.1mol/L的 NH4HSO4与NaOH等体积混合,反应的离子方程式为
 
;此时溶液呈
 
性(填“酸性”碱性”或“中性”).
(4)用水稀释0.1mol/L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
 
(填写序号).
c(NH3?H2O)
c(OH-)
  ②
c(OH-)
c(H+)
  ③c(H+)和c(OH-)的乘积  ④OH-的物质的量
(5)H+浓度相同的等体积的两份溶液HCl和CH3COOH,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是
 
 (填写序号).
①反应所需要的时间CH3COOH>HCl      ②开始反应时的速率HCl>CH3COOH
③反应过程的平均速率CH3COOH>HCl    ④参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求写热化学方程式:
(1)、将煤转化为水煤气的主要反应为:C (s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g).已知:
C (s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H2=-242.0kJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol
写出制取水煤气的热化学方程式.
 

(2)已知稀溶液中,1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
 

(3)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷(分子式为C4H10)气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
 

(4)已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关盐类水解的说法不正确的是(  )
A、盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C、盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D、Na2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍

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