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    【题目】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是

    A．稀有气体、尿素、冰水混合物

    B．乙醇、浓硫酸、胆矾

    C．金刚石、铁矿石、大理石

    D．水银、水蒸气、水煤气

    【答案】D

    【解析】水银是液态汞，属于金属单质，水蒸气是水，属于化合物，水煤气是H2、CO的混合气体，只有D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    H+

    SO42﹣

    NO3﹣

    Cl﹣

    浓度/molL﹣1

    4×10﹣6

    6×10﹣6

    2×10﹣5

    a

    4×10﹣5

    3×10﹣5

    2×10﹣5

    请回答下列问题：
    （1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为mol/L．
    （2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一． ①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 ．
    ②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是（写离子方程式）．
    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是 ．
    ②吸收烟气中的SO2 ， 以下物质可作吸收剂的是（填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式 ． a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A.图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B.图2表示A，B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A，B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
    C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
    D.图4表示在含等物质的量NaOH，Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用．请按要求写出相应的方程式．
    （1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO24﹣ ， 其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ． 上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，写出第二步反应的离子方程式： ．
    （2）pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液．若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因： ．
    （3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂．氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

    ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式： ．
    ②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目： ．
    ③ClO2能将电镀废水中的CN﹣离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl﹣ ． 写出该反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应后得到一氯代物的同分异构体有（ ）

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是（ ）

    A.手性催化剂主要催化一种手性分子的合成

    B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

    C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

    D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：
    （1）由乙烯制取聚乙烯的化学方程： ．
    （2）写出下列物质的结构简式； ①2，3﹣二甲基戊烷
    ②3﹣甲基﹣2﹣戊烯
    ③间二甲苯
    （3）分子中含有5个碳原子的链状单炔烃的分子式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关生活中化学的叙述中，正确的是

    A.只用米汤就能检验出食盐中是否加碘

    B.可用热的纯碱溶液清洗油污

    C.“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关

    D.用硅单质制光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    （1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 ．
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y． ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+ ． 若要确认其中的Fe2+ ， 应选用（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数 ．
    写出探究②中出现的所有离子反应方程式 ．
    （3）根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL﹣1 ． 为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．
    装置B中试剂的作用是 ．
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 ． （用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于（选填序号）． a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间
    （6）如果气体Y中含有Q1 ， 预计实验现象应是 ．

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