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6.化合物fingolimod的盐酸盐是一种口服免疫抑制剂,可用于治疗多发性硬化症.其合成的路线流程如下:

(1)A→B的反应类型是取代反应,D的结构简式CH3CONHCH(COOC2H52
(2)化合物fingolimod中含氧官能团的名称:羟基.
(3)写出B→C的化学反应式:
(4)合成过程中,(CH3CH23SiH和LiAlH4的作用都是做还原剂.
(5)B水解产物有多种同分异构体,写出符合下列条件的B水解产物的一种同分异构体的结构简式
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②分子中有4中化学环境不同的氢原子
③苯环上一溴代物有2种
(6)已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑.现以甲苯、苯甲酸和等主要原料,合成医药中间体:(无机原料任选).合成路线流程图示例如下:

分析 (1)根据C的结构简式知,B到C是对位取代,A到B是Cl取代了A中甲基上的一个氢;根据C+D脱去一个HCl生成E推导D的结构简式;
(2)根据化合物fingolimod结构简式判断含氧官能团;
(3)根据C的结构简式知,B到C是对位取代,据此书写方程式;
(4)根据流程E→F,F→G中结构中官能团的变化判断,(CH3CH23SiH和LiAlH4的作用;
(5)B为水解产物为,①遇FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;②分子中有4中化学环境不同的氢原子③苯环上一溴代物有2种,则一般为对称结构,据此分析书写;
(6)根据合成医药中间体:,则需要将连起来,参考流程图中B转化成C,只要在分别引入Cl即可;最终再结合F转化成G的完成最后合成.

解答 解:(1)由C的结构简式知,B到C是对位取代,A到B是Cl取代了A中甲基上的一个氢;又C+D脱去一个HCl生成E,则D的结构简式为E+HCl-C得:CH3CONHCH(COOC2H52
故答案为:取代反应;CH3CONHCH(COOC2H52
(2)由化合物fingolimod结构简式,则含氧官能团的名称为羟基,
故答案为:羟基;
(3)由C的结构简式知,B到C是对位取代,方程式为
故答案为:
(4)由流程E→F、F→G中结构中官能团中碳氧双键变成了单键,则(CH3CH23SiH和LiAlH4的作用为还原剂,
故答案为:还原;
(5)B为水解产物为,①遇FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;②分子中有4中化学环境不同的氢原子③苯环上一溴代物有2种,则一般为对称结构;所以符合条件的同分异构体为:
故答案为:
(6)根据合成医药中间体:,则需要将连起来,参考流程图中B转化成C,只要在分别引入Cl,即光照取代,发生信息反应,最终再结合F转化成G的完成最后合成;所以流程为:
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断与合成、官能团、同分异构体书写等,难度中等,注意根据题目流程中转化关系与反应信息进行(6)中合成路线的设计.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某化学学习小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验:
Ⅰ.制备纯碱. 以NaCl、NH3、CO2、H2O等为原料,选择下列装置如图制备碳酸氢钠,然后用碳酸氢钠制备碳酸钠.

(1)装置连接顺序:a→de,f→b.
(2)实验过程中,先向B中通入氨气至饱和,再通入CO2,其目的是提高二氧化碳溶解量,增大产率.写出B中发生总反应的化学方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl.
(3)利用碳酸氢钠制备纯碱时需要使用的仪器主要有三脚架、泥三角、坩埚钳、坩埚和酒精灯、玻璃棒(填仪器名称).
(4)C装置的作用是除去CO2中HCl.
Ⅱ.利用下面装置如图检验纯碱样品中是否混有NaHCO3

(5)纯碱样品可能含有结晶水,能证明纯碱样品中含有NaHCO3的实验现象是澄清石灰水变浑浊.
(6)测定该纯碱样品的纯度:称取a g 样品置于小烧杯中,加水溶解,滴加足量的CaCl2溶液.充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称得固体的质量为 m g,则该纯碱样品的纯度为$\frac{53m}{50a}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述中正确的是(  )
A.O22-与S2-具有相同的质子数和电子数
B.H、D、T互为同位素,H2O、D2O、T2O互为同素异形体
C.碱金属元素是指 IA族的所有元素
D.周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们都具有相同的核外电子层数.已知:A、C、F三种原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3.
(1)写出下列元素的符号:ANa,BMg,EP.
(2)把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中,观察到的现象产生气体,溶液变红,反应的化学方程式是Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑.
(3)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.在印染工业中,连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色,而使布能重新染色,故而俗称保险粉,其可溶于水,但不溶于甲醇.工业制备流程如下:

请回答下列问题:
(1)流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行,常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为Al2O3
(2)由锌块制备锌粉的目的是增大锌反应的表面积,加快化学反应速率;向锌液中鼓入M气体,使液态锌雾化,冷却得到粒度约为180μm的锌粉.鼓入气体M为常见的化合物,则M的化学式为CO2;分散系A为悬浊液(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”).
(3)流程②步骤中的化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4
(4)流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥,洗涤所用试剂是洗涤;过滤前加入NaCl固体的作用是增大Na+ 浓度,便于Na2S2O4结晶析出.
(5)将等体积0.04mo1•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1碱性Na2S2O4溶液混合,两者恰好完全反应,反应后溶液中有纳米级的银粉生成,写出反应的离子方程式2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O.

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11.氯化亚铜(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末,溶于浓盐酸会生成HCuCl2,常用作催化剂.实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl.已知KMnO4不与稀盐酸反应,回答下列问题:
(1)甲组同学拟选择合适的方法制取氧气.
①若选择如图1所示的装置,则仪器a、b中应盛放的试剂分别为H2O2溶液、MnO2
②若仪器c中盛放的是高锰酸钾固体,则制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(2)乙组同学采用甲组装置制取氧气并通过下列装置和步骤制备氯化亚铜.
步骤1:在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑、加热至60~70℃开动搅拌器,同时缓慢通入氧气,制得NaCuCl2
步骤2:反应完全后,冷却,用适量的水稀释,析出CuCl.
步骤3:过滤,用盐酸和无水乙醇洗涤固体.
步骤4:在60~70℃干燥固体得到产品.
①步骤1适宜采用的加热方式为水浴加热;搅拌的目的是使反应物充分接触,加快反应速率.
②若乙组同学在步骤2中不慎用稀硝酸进行稀释,则会导致CuCl的产率降低.
③步骤3用乙醇洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质,减小溶解导致的损失.
(3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数.实验过程如下:
准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600g,将其置于足量的FeCl3溶液中,待样品全部溶解后,加入适量稀硫酸,用0.2000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定到终点,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应中MnO4-被还原为Mn2+
①加入适量稀硫酸的作用是酸化,提高KMnO4的氧化能力.
②产品中氯化亚铜的质量分数为93.28%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.同周期的X、Y、Z三种元素,已知非金属性X>Y>Z,则下列判断正确的是(  )
A.原子半径X>Y>Z
B.最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D.阴离子的氧化性按Z、Y、X顺序由强到弱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列离子方程式正确的是(  )
A.鸡蛋壳溶于食醋:CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH32++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.对于Cu-H2SO4-Zn原电池的叙述正确的是(  )
A.原电池是将电能直接转化成化学能的装置
B.比较不活泼的金属为负极,负极发生氧化反应
C.正极为电子流入的一极,有气泡产生
D.正极的电极反应式:Zn-2e-=Zn2+,溶液中SO42-向正极移动

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