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    【题目】具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是

    A. 最外层电子数大于4 B. 最高价氧化物对应水化物是酸

    C. 具有负化合价 D. 具有可变化合价

    【答案】C

    【解析】A．有些金属元素最外层上的电子数大于4，如Sb最外层上有5个电子，属于金属元素，A错误；B．金属元素也能形成含氧酸，如高锰酸是金属元素锰的最高价氧化物对应的水化物，B错误；C．金属元素在化合物中化合价一定为正价，在化合物中元素的化合价为负价的一定是非金属元素，C正确；D．金属元素也可能含有多种价态，如铁元素有+2和+3两种正化合物，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaCl固体来配制250mL、0.4mol·L-1的NaCl溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②蒸馏烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥250mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。请回答下列问题：

    （1）在配制溶液时用不到的仪器有__________________(填代号)。

    （2）经计算，需称取NaCl固体的质量为_________g。

    （3）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________________________

    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

    B．准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水(约100mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解

    C．将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处

    （4）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

    （5）在配制过程中，其它操作都准确， 配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度线，你将如何处理？_____________________________。下列操作中能引起误差偏高的有__________(填代号)。

    ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ②所用过的烧杯、玻棒未干燥

    ③定容时，俯视标线观察

    ④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)

    A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

    B. w＝17c/(1 000ρ)

    C. w＝17V/(17V＋22 400)

    D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：

    （1）装置乙的作用是_____________________。

    （2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为 。

    （3） SO2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2 通入氯水中，SO2表现的是________性，化学反应方程式为 。

    （4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为 ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。

    （5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。

    请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。

    步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再

    若品红褪色（或有气泡），则

    步骤3：

    若

    则 ；

    否则 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的微生物燃料电池在净化废水的同时能回收能源或得到有价值的化学产品。下列有关说法不正确的是（ ）

    A. b极为正极，发生还原反应

    B. 负极的电极反应式为CH3CHO-10e-+3H2O=2CO2↑+10H+

    C. 理论上处理l mol Cr2O72-时有l4mol H+从交换膜左侧向右侧迁移

    D. 放电时，交换膜右侧生物菌周围溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人认为在元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

    A. NaH B. H3O＋ C. HF D. H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。其制取原理为： Al2O3＋3C＋N22 AlN＋3CO

    为了分析某AlN样品中 AlN的含量，某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案。

    【方案1——量气法】用图中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。

    （1）图中仪器A的名称是 _______；写出AlN和NaOH溶液反应的化学方程式________。

    （2）广口瓶中的试剂X最好选用下列试剂中的_______（填选项的标号），广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验测得NH3的体积将________（填“偏大”、 “偏小”或“不变”）。

    A．苯 B．酒精 C．植物油 D．CCl4

    （3）若实验中测得样品的质量为2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AlN的质量分数为______。

    【方案2——测重量】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为_______________。

    （5）步骤③的操作是_____________。

    （6）A1N的纯度是______________（用m1、m2表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

    A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

    B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

    C．Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同

    D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) 互为同系物

    B. 高吸水性树脂属于功能高分子材料

    C. 利用粮食酿酒，经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程

    D. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

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