Question

3．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，1.7g NH₃所含的电子数为0.8N_A
• B． 标准状况下，11.2L SO₂所含的氧原子数为1.5N_A
• C． 1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为3N_A
• D． 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有的钠离子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A．质量转化为物质的量结合1个氨气分子含有10个电子；
B．依据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$结合1个二氧化硫含有2个氧原子解答；
C．铁与足量稀硝酸反应 生成硝酸铁；
D．溶液体积未知．

解答 解：A．常温常压下，1.7g NH₃所含的电子数为$\frac{1.7g}{17g/mol}$×10×N_A=N_A，故A错误；
B．标准状况下，11.2L SO₂所含的氧原子数为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2×N_A=N_A，故B错误；
C．铁与足量稀硝酸反应 生成硝酸铁，1mol Fe与足量的稀硝酸反应1mol三价铁离子，转移的电子总数为3N_A，故C正确；
D．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大．