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    7．往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（　　）
    A．容器内气体颜色变浅，平均相对分子质量不变
    B．平衡不移动，混合气体密度增大
    C．H2的转化率增大，HI平衡浓度变小
    D．改变条件前后，速率图象如图

    分析 向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t0时刻改变反应的某一条件，造成容器内压强增大，且混合气体总物质的量不变，故改变的条件为升高温度，升高温度正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，以此来解答．

    解答 解：A．容器内气体颜色变浅，平衡正向移动，混合气体的总质量不变，物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量不变，故A正确；
    B．升高温度正、逆反应速率均增大，平衡向正反应移动，质量、体积不不变，则密度不变，故B错误；
    C．平衡向正反应移动，I2（g）的转化率增大，HI平衡浓度增大，故C错误；
    D．升高温度正、逆反应速率均增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆向反应速率，与图象一致，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素、化学平衡图象等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意判断改变的条件为升高温度是解题的关键，明确温度对平衡移动的影响即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．表中对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（　　）
    选项化学反应离子方程式判断及改正方法
    ACaCO3和醋酸溶液反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑正确
    B向Ba（OH）2溶液中加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O错误：OH-、H+、H2O的化学计量数应均为2
    C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓错误：应生成AlO2-、NH4+、H2O
    D将铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag正确
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图锥形瓶中装满了c mol·L-1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42-，则锥形瓶容积为（ ）

    A．a/c L B．L C．ac L D．2ac L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛． 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    CO2H2CO
    180042.51.55
    28302213
    38302211
    （1）实验1中，平衡常数K=0.9；v（H2）=0.15mol/（L•min）该反应的正反应为吸（填“吸”或“放”）热反应；
    （2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强
    （答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系，则在图中Y轴表示CO2或H2的百分含量（或其浓度、质量、物质的量等合理答案即可）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
    a．容器中压强不变         b．混合气体中c（CO ） 不变
    c．v（H2）正=v（H2O）逆          d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）由此可以判断此时的温度为830℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）若在该条件下，将0.4mol CO与0.2mol H2O（g）混合加热到830℃下达到平衡．平衡时CO的转化率33.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．运用化学反应原理分析解答以下问题
    （1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Hl=-91kJ•mol-l
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-l
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-l
    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3则反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1．化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．
    （2）一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态是ac．
    a．体系压强保持不变    B．混合气体密度保持不变
    c． CO和H2的物质的量保持不变       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
    （3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将x mol•L-l的氨水与y mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
    （4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液应显碱性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是（　　）
    A．①②⑥B．③④C．①②③④D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比较（相同温度下）（　　）
    A．前者大B．相等C．后者大D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．
    请填空：
    （1）写出物质C的化学式CaSiO3
    （2）写出B和碳高温反应生成A和E的化学方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ 
    （3）写出B→D反应的离子反应方程式SiO2+2OHˉ=SiO32ˉ+H2O．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，1体积水溶解672体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ）

    A．17.9mol·L－1 34.7% B．20.4mol·L－1 33.8%

    C．17.9mol·L－1 33.8% D．20.4mol·L－1 34.7%

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