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    已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
    （1）写出A物质的化学式：A
    BaCl2
    BaCl2
    ．
    （2）写出实验②中所发生反应的化学方程式：
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
    、
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （3）向C溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到的现象是
    生成白色胶状沉淀
    生成白色胶状沉淀
    ，并写出该反应的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    分析：A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应生成BaSO4沉淀，B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，应是Fe（OH）2的转化，说明A为BaCl2，B为FeSO4，C为AlCl3，D为NaOH，结合物质的性质和题目要求可解答该题．
    解答：解：A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应生成BaSO4沉淀，B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，应是Fe（OH）2的转化，说明A为BaCl2，B为FeSO4，C为AlCl3，D为NaOH，
    （1）由以上分析可知A为BaCl2，故答案为：BaCl2；
    （2）实验②是Fe（OH）2的转化，FeSO4和NaOH反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，可与空气中的氧气反应生成红褐色的Fe（OH）3，反应的化学方程式分别是FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （3）C为AlCl3，与氨水反应生成Al（OH）3白色胶状沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
    故答案为：生成白色胶状沉淀；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据物质的性质以及反应的现象判断可能发生的反应，以此确定物质的种类，把握物质反应的化学方程式、离子方程式是解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
    ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
    （1）则各是什么物质的化学式为：A
    BaCl2
    BaCl2
    、B
    FeSO4
    FeSO4
    、C
    AlCl3
    AlCl3
    、D
    NaOH
    NaOH
    ．
    （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
    、
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （3）现象③中所发生反应的离子方程式为：
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    、
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下图所示反应关系．
    （1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，
    ①请写出A的化学式
    NH4+ （或HF）
    NH4+ （或HF）

    ②A和B反应生成C、D的离子反应方程式
    NH4++OH-═NH3↑+H2O （或HF+OH-═F-+H2O ）
    NH4++OH-═NH3↑+H2O （或HF+OH-═F-+H2O ）

    （2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D 均是10电子粒子，请写出C的电子式
    或
    或
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）L的元素名称为
    氧
    氧
    ；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）
    H＜O＜N＜C＜Al
    H＜O＜N＜C＜Al
    ．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程
    3H?+→
    3H?+→
    ，B的结构式
    ．
    （3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
    34
    34
    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．a．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
    （4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
    ．
    （二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
    （1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式
    2F2+2H2O=4HF+O2
    2F2+2H2O=4HF+O2
    ．
    （2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式
    H2O
    H2O
    ．
    （3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为
    H-O-O-H
    H-O-O-H
    ．
    （4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ．
    （5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有
    CH3OH、CH3-CH3
    CH3OH、CH3-CH3
    （写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是（　　）
    A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe

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