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    某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中         (　　)。

    A．有Mg2＋，没有Al3＋　                 B．有Al3＋，没有Mg2＋

    C．有Mg2＋和Al3＋　                     D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋


    解析　由图可以看出，当加入NaOH溶液时，马上就有沉淀产生(由原点开始)，可确定原溶液中无大量H＋；产生的沉淀有部分可以溶解，可证明原溶液中一定有Mg2＋和Al3＋。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氯的说法正确的是                                              (　　)。

    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

    B  .Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质

    C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集

    D．1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是                                         (　　)。

    A．方法③是最经济和环保的

    B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

    C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

    D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是                                        (　　)。

    操作、现象

    解释

    A

    向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝

    Fe3＋能与淀粉发生显色反应

    B

    把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点

    铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3

    C

    向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生

    说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气

    D

    新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色

    说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是                           (　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是                (　　)。

    A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污

    B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白

    C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

    D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是                         (　　)。

    A．2.0 mol·L－1　                     B．1.5 mol·L－1

    C．0.18 mol·L－1　                    D．0.24 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的。生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：

    NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O

    NaClO3＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O

    (1)请完成以上化学方程式：________________________________________，________________________________________________。

    实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算，其理由是_________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。

    (2)配平下列离子方程式，并回答问题。

    Fe(OH)3＋ClO－＋OH－===FeO＋Cl－＋H2O

    (3)已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n＝________。

    (4)根据上述(2)(3)题推测FeO能与下列哪些物质反应________(只填序号)。

    A．Cl2                                B．SO2 

    C．H2S                                D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是

        A．属于金属元素                         B．质子数与中子数之差为50

        C．原子的核外电子数是39                 D．Y和Y是两种不同的核素

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