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将质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol?L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2 mol?L-1,则c1和c2的数值关系是(  )
A、c2=c1
B、c2<2c1
C、c2>2c1
D、c2=2c1
考点:物质的量浓度的相关计算
专题:物质的量浓度和溶解度专题
分析:利用c=
1000ρω
M
计算硫酸的物质的量浓度,再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大,进行判断.
解答: 解:设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1
则c1=
1000×ρ1×a%
98
mol/L=
10aρ1
98
mol/L,
设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2
则c2=
1000×ρ2×2a%
98
mol/L=
20aρ2
98
mol/L,
所以c1:c2=
10aρ1
98
mol/L:
20aρ2
98
mol/L=ρ1:2ρ2
即c2=
2ρ2
ρ1
c1
硫酸溶液的浓度越大密度也越大,所以ρ2>ρ1,所以
2ρ2
ρ1
>2
所以c2>2c1
故选:C.
点评:本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算,可利用定义计算,难度中等,关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大,注意氨水、酒精浓度越大密度越小.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

“节能减排”,减少全球温室气体排放,意义十分重大.二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2
(1)使用过量NaOH溶液吸收CO2,反应的离子方程式为
 
;若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22.4LCO2气体(标准状况),则所得溶液中钠与碳元素的物料守恒关系式为
 
(用离子浓度的关系式表示).
(2)①以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH22].
已知:2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-159.47kJ?mol-1NH2CO2NH4(s)═CO(NH22(S)+H2O(g)△H=+72.49kJ?mol-1H2O(1)═H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1
试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式
 

②CO2通过反应可转化为CO,在催化剂作用下CO和H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),某容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2,CO的平衡转化率(a)与温度、压强的关系如图所示.
a.若A点表示在某时刻达到的平衡状态,此时容器的容积为VL,则该温度下的平衡常数K=
 

平衡状态B点时容器的容积VB
 
VL.(填“大于”、“小于”或“等于”)
b.若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
 
tC(填“>”、“<”或“=”)
c.在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是
 
(写出一种即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:

随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%.目前,消除大气污染有多种方法.
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为
 

(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0.
若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示,该反应的化学平衡常数为K=
 
.若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将
 
移动(填“向左”、“向右”或“不”).
20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如上图所示的变化,则改变的条件可能是
 
(填序号).
①加入催化剂   ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO2的量
(3)肼(N2H4)用亚硝酸(HNO2)氧化可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977.写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列不属于人体的微量元素的是(  )
A、碘B、铁C、锌D、钙

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于0.2mol/LBa(NO32溶液正确的说法是(  )
A、2L溶液中含有Ba+离子0.2mol
B、2L溶液中含有NO3-离子0.2mol
C、0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D、0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列几种物质:①淀粉、②纤维素、③油脂、④鸡蛋清溶液、⑤维生素c,其中遇碘水变蓝的是
 
.(填序号)在一定条件下水解后的最终产物能与银氨溶液反应的是
 
(填序号),上述某物质加入硫酸钠后,出现凝聚,如果继续加水,还能溶解,这种过程叫做
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各项表达中正确的是(  )
A、一CH3(甲基)的电子式为  
B、硝基苯的结构简式:
C、甲烷的电子式
D、聚丙烯的结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 
②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 
③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 
④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3
⑤纯净的氯气可以在中氢气安静燃烧,发出苍白色火焰  
⑥氯气作用于干燥的品红试纸,试纸褪色.
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、1mol H2O的质量为18g?mol-1
B、CO2的摩尔质量为44g
C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D、64g氧气中含有2mol氧

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