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    某种干燥粉末混合物可能由Na2O、Na2CO3、Na2O2、NaCl、NaHCO3中的两种或几种组成（假设固体混合时不反应）。若将其先与足量盐酸反应则逸出气体a，当a缓慢通过足量NaOH溶液时气体体积缩小（同温、同压），但仍有剩余。另取原混合物在空气中加热至气体不再发生，发现剩余固体的质量增加，则对原混合物的叙述正确的是

    A.一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3  B.一定含有Na2O和NaCl

    C.不含有Na2CO3和Na2O2         D.不含有NaHCO3和Na2CO3

    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物可能由K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2SO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
    ①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；
    ②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀洗涤过滤干燥称得质量为a克；
    ③上述白色沉淀加入稀硝酸充分搅拌后，再次将沉淀洗涤过滤干燥称量，沉淀质量增加；
    ④往②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
    根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有的物质是
    Na2SO3
    Na2SO3
    ；肯定不含有的物质是
    CuCl2
    CuCl2
    ；不能判断混合物中是否含有的物质是
    K2SO4、NaCl
    K2SO4、NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种物质组成，为检验其组成，做了以下实验：①取少量固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    （1）试判断：固体混合物中肯定有
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，肯定没有
    CuSO4、Na2SO4
    CuSO4、Na2SO4
    ，可能有
    NaCl
    NaCl

    （2）实验步骤③反应的离子方程式为：
    2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
    2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
    ．
    （3）对可能存在的物质如何检验：
    取步骤①中透明溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无
    取步骤①中透明溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体粉末，可能由Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl中的一种或几种，做了如下实验：
    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．
    试判断：
    （1）固体粉末中肯定有
    Na2CO3、Na2SO4
    Na2CO3、Na2SO4
    ，肯定没有
    CuSO4、CaCl2
    CuSO4、CaCl2
    ，可能有
    KCl
    KCl
    ．
    （2）如要检验其是否存在，将如何操作
    取样做颜色反应，若透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色，说明有，否则无
    取样做颜色反应，若透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色，说明有，否则无
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液；②取①所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象。试回答：

    （1）由实验①可知，原粉末中一定没有________；实验②可说明粉末中没有________；实验③证明原粉末中一定没有________。

    （2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是_____________。如果需要进一步确定原粉末是纯净物还是混合物，你准备继续进行的实验是

    ④__________________________________________________________________。

    ⑤__________________________________________________________________。

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