Question

实验室中用Cu和稀HNO₃反应制取NO，反应的方程式是：

 

，反应中被氧化的物质是

 

，被还原的元素是

 

，氧化产物是

 

，还原产物是

 

，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

 

，硝酸所表现的性质是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,硝酸的化学性质

专题：

分析：反应生成硝酸铜、NO、水，Cu失去电子被氧化，硝酸得到电子被还原，反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．

解答： 解：用Cu和稀HNO₃反应制取NO，反应为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则Cu失去电子被氧化，N元素得到电子被还原，Cu为还原剂，对应的产物Cu（NO₃）₂为氧化产物，硝酸为氧化剂，对应的产物NO为还原产物，由反应可知，8mol硝酸反应只有2mol作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的强氧化性，则该反应体现硝酸的性质为酸性、氧化性，
故答案为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；Cu；N；Cu（NO₃）₂；NO；2：3；酸性、氧化性．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意分析元素的化合价，题目难度不大．