Question

【题目】在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL﹣1 ． 下列判断正确的是（ ）
A.A的转化率为40%
B.2 min内B的反应速率 为0.2 mol（Lmin）﹣1
C.x=2
D.若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，参加反应的A的物质的量为：0.8mol× =1.2mol，故A的转化率为 ×100%=40%，故A正确；
B、2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）= =0.2 mol（Lmin）﹣1 ， 速率之比等于化学计量数之比，故v（B）= v（D）= ×0.2 mol（Lmin）﹣1=0.1 mol（Lmin）﹣1 ， 故B错误；
C、平衡时生成的C的物质的量为0.2molL﹣1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故C错误；
D、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选A．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．