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某校化学研究性学习小组学习了化学反应与能量的内容后,对CaCO3与稀盐酸的反应进行了相关探究。他们在室温条件下,将CaCO3块状固体放入1L、1mol?L-1稀盐酸中,记录下了随反应时间的变化生成CO2气体的物质的量情况,绘制成如图曲线。假设溶液的体积变化忽略不计,请分析以下问题:

(1)若想加快该反应的速率,可以采取的措施是 、 (答两种)。

(2)0~2min内,用HCl浓度变化表示的平均反应速率为 ,比较0~2min、2~4min、4~6min三个时间段,反应速率最大的是 。

(3)根据定量的数据,定性的描述0~6min内该反应的化学反应速率的变化情况 ;呈现这种变化的原因是 。

(4)根据图像中曲线的变化趋势,第8min时,该反应的反应速率为 。

 

(1)升高温度、将块状固体碾成粉末、适当增加盐酸浓度等(2)0.1mol/(L·min) 2~4 min

(3)反应在0~2 min内较慢,2~4 min内加快,4~6 min内又变慢 ;0~2 min内温度较低,反应慢,随着反应进行,放出的热量使反应体系温度升高,2~4 min内加快,之后,盐酸浓度下降,4~6 min内又变慢

(4)0 mol/(L·min)

【解析】

试题分析:(1)若想加快该反应的速率,可以采取的措施是升高温度、将块状固体碾成粉末、适当增加盐酸浓度等。(2)反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑由方程式物质间的关系可知,每产生1mol CO2,会消耗2mol的HCl。 图像可以看出:在0~2min内,用HCl浓度变化表示的平均反应速率为(0.2mol÷1L)÷2min=0.1mol/(L·min)。在2~4 min内V(HCl)=(0.4mol÷1L)÷2min=0.2mol/(L·min)。在2~4 min内V(HCl)=(0.2mol÷1L)÷2min=0.1mol/(L·min)。所以在2~4 min内反应速率最大。(3)反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑是放热反应,在反应开始时,在0~2min内温度较低,反应慢,随着反应进行,放出的热量使反应体系温度升高,2~4 min内加快,之后,由于反应物盐酸浓度下降,因此在4~6 min内又变慢。故反应在0~2 min内较慢,2~4 min内加快,4~6 min内又变慢。(4)根据图像中曲线的变化趋势,结合前边的计算可以看出,第8min时,c(HCl)=0.所以该反应的反应速率为0 mol /(L·min)。

考点:考查影响化学反应速率的因素及CaCO3与HCl反应速率变化的原因的知识。

 

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A.16QB.8QC.4QD.2Q

 

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在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:

a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0

x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是(  )

A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变

B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高

C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变

D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大

 

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下列说法正确的是(  )

A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C.化学反应速率的单位由浓度单位决定

D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值

 

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已知下列反应的反应热:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

(2)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

(3)H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

则下列反应的反应热为(  )

2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)

A.ΔH=+488.3 kJ·mol-1

B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1

C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1

D.ΔH=-488.3 kJ·mol-1

 

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A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少

D.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

 

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A.A的平均反应速率为0.15 mol?L-1?min-1

B.平衡时,C的浓度为0.25mol?L-1

C.B的平均反应速率为0.1 mol?L-1?min-1

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