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    15．A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+     阴离子：HCO3-、SO42-、OH-、Cl-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ③将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
    ⑤将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
    （1）写出的化学式：AFe2（SO4）3，CKAl（SO4）2．
    （2）写出B和D反应的离子方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
    （3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用盐酸洗涤．
    （4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    （5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2molBa（OH）2溶液，充分反应后得到溶液得溶质是KAlO2．

    分析 ①将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，应含有Fe3+，可能为Fe2（SO4）3或FeCl3；
    ②将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明C、E含有K元素；
    ③将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，应为铝盐与强碱的反应，则B为NaOH，C含有Al3+，由②可知也含有K元素，应为KAl（SO4）2；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，则D含有HCO3-，应为NaHCO3，只有A、C中产生白色沉淀，说明AC含有SO42-，结合①可知A为Fe2（SO4）3；
    ⑤将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成，A为Fe2（SO4）3，则E为KCl，
    可知A为Fe2（SO4）3，B为NaOH，C为KAl（SO4）2，D为NaHCO3，E为KCl，结合对应物质的性质和题目要求可解答该题．

    解答 解：①将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，应含有Fe3+，可能为Fe2（SO4）3或FeCl3；
    ②将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明C、E含有K元素；
    ③将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，应为铝盐与强碱的反应，则B为NaOH，C含有Al3+，由②可知也含有K元素，应为KAl（SO4）2；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，则D含有HCO3-，应为NaHCO3，只有A、C中产生白色沉淀，说明AC含有SO42-，结合①可知A为Fe2（SO4）3；
    ⑤将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成，A为Fe2（SO4）3，则E为KCl，
    （1）由以上分析可知，A为Fe2（SO4）3，C为KAl（SO4）2，
    故答案为：Fe2（SO4）3；KAl（SO4）2；
    （2）B为NaOH，D为NaHCO3，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，
    故答案为：HCO3-+OH-═H2O+CO32-；
    （3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用盐酸洗涤，
    故答案为：盐酸；
    （4）D为NaHCO3，加入少量石灰水，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，
    故答案为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-；
    （5）C为KAl（SO4）2，100mL 1mol/L C溶液中含有0.1molK+、0.1molAl3+、0.2molSO42-，0.2mol Ba（OH）2溶液含有0.2molBa2+、0.4molOH-，充分反应后得到0.2molBa沉淀SO4，溶质是KAlO2，
    故答案为：KAlO2．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，结合反应的现象解答该题，易错点为（5），注意各离子的量的之间的关系，难度不大．

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    ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度．
    ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．
    ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．
    回答下列问题：
    （1）如何检查装置的气密性？_将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气．
    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：②①③（请填写步骤代号）．
    （3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒下移．
    （4）如果实验中得到的氧气体积是c L（换算为标准状况下后），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=$\frac{22.4×（a-b）}{c}$（g/mol）．

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