Question

9．根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（　　）

元素编号 元素性质		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10　m）		0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
主要化合价	最高价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	最低价	-2			-3	-1		-3

• A． ③的熔点低于⑥的熔点
• B． 元素①与元素⑥形成的化合物皆为碱性氧化物
• C． 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞⑦＞④
• D． 元素④形成的氯化物中所有原子周围都达到8电子稳定结构

Answer 1

分析 短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑧为B，据此解答．

解答 解：短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑧为B．
A．③为Li、⑥为Na，钠离子半径大于锂离子半径，故Li中金属键更强，故Li的熔点高于Na，故A错误；
B．元素①⑥形成的化合物为Na₂O、Na₂O₂，前者属于碱性氧化物，或者属于过氧化物，故B错误；
C．⑤、⑦、④最高价氧化物对应水化物分别为高氯酸、硝酸、磷酸，性高氯酸是最强无机含氧酸，硝酸属于强酸，而磷酸属于中强酸，故C正确；
D．元素④形成的氯化物有PCl₃、PCl₅，PCl₃中所有原子周围都达到8电子稳定结构，PCl₅中P原子周围有10个电子，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌握．