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    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．铁与足量的稀盐酸充分反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．将氯气通入氢氧化钠稀溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．氧化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

    分析 A．原子个数不守恒；
    B．不符合反应客观事实；
    C．二者反应生成氯化钠、次氯酸和水；
    D．不符合反应客观事实；

    解答 解：A．金属钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．铁与足量的稀盐酸充分反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
    C．氯气通入氢氧化钠稀溶液中，离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
    D．氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某天然油脂A的分子式为C37H106O6，1mol该油脂水解可得到1molB、2mol一元直链饱和脂肪酸C和1mol一元不饱和脂肪酸D，且C、D分子中碳原子数相同．以A为原料，通过如图的一系列转化关系，可以得到生物柴油G和高分子化合物M．

    已知：

    试回答下列问题：
    （1）用系统命名法给D命名为9，12-十八碳二烯酸；
    （2）C的结构简式为CH3（CH2）16COOH；
    （3）下列有关生物柴油G的说法正确的是bc；
    a．生物柴油G的主要成分属于烃类
    b．生物柴油和石化柴油相比含硫量低，具有优良的环保特性
    c．生物柴油是一种可再生能源，其资源不会像石油、煤炭那样会枯竭
    d．由于提炼生物柴油的原料可以用地沟油，所以生产生物柴油的成本低，我国已经大面积使用生物柴油来代替矿物油，彻底解决了能源危机问题
    （4）上述框图所示的下列物质的转化中，属于消去反应的是e；
    a、E→G       b、D→F        c、F→H        d、I→J     e、J→K      F、K→M
    （5）写出F→H的转化中，第一步反应的化学方程式OHCCH2CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2COONa+2Cu2O↓+6H2O；
    （6）写出I→J的转化中，第一步反应的化学方程式H3COOCCH2COOCH3+4→+2CH3OMgBr；
    （7）有机物J的一氯取代物（不考虑取代羟基上的氢，不考虑立体异构）有5种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（　　）
    A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
    B．结构简式为的烃，分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为4种
    C．碳原子数小于或等于10的烷烃中其一氯代物只有一种的烷烃有4种
    D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知在1273K时发生反应：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
    （1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是b；
    a．混合气体的压强保持不变
    b．H2的浓度不再改变
    c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
    d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1
    （4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）c、e．
    a．高温高压   b．加入催化剂   c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）
    A．难溶于水，且必须比水的密度大
    B．难溶于水，且比水溶解溴的能力强
    C．易溶于水，且比水溶解溴的能力弱
    D．难溶于水，且必须与溴单质发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，其现象都相同的是（　　）
    A．Na2CO3和H2SO4B．NaHSO4和Ba（OH）2C．NaAlO2和H2SO4D．AlCl3和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学小组欲探究常见铁的化合物的氧化性和还原性．请回答下列问题：
    （1）请帮助他们完成以下实验报告：
    【实验目的】探究铁的化合物的氧化性和还原性
    【所用试剂】铁粉、锌片、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水
    实验记录
    序号实验内容实验观察离子方程式解释与结论
    ①在FeCl2溶液中
    滴入适量氯水    		溶液由浅绿色
    变为黄色    		2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    Fe2+具有还原性

    ②    		在FeCl2溶液中
    加入锌片    		/Zn+Fe2+=Zn2+
    +Fe    		Fe2+具有氧化性
    ③在FeCl3溶液中
    加入足量铁粉    		溶液由黄色变成浅绿色Fe+2Fe3+═3Fe2+
    Fe3+具有氧化性

    ④    		在FeCl3溶液中
    通入H2S气体    		溶液变为浅绿色并
    有淡黄色沉淀生成    		H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
    Fe3+具有氧化性
    【实验结论】Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性．
    （2）亚铁盐在溶液中易被氧化，保存亚铁盐溶液时常加入某种试剂防止亚铁盐被氧化．所加的试剂是加入少量铁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关0.1L 0.1mol/LKMnO4酸性溶液的叙述正确的是（　　）
    A．与少量乙二醛混合可制备乙二酸
    B．与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO4-+16 H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8 H20
    C．与K+、NO3-、SO42-、CO32-可以大量共存
    D．与过量Na202混合后，共转移e-0.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．对PM2.5、SO2、NOx等进行研究，有助于了解雾霾和减弱雾霾的影响．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离 子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度（mol•L-1）4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算PM2.5试样的pH为4．
    （2）为了减少污染，可对含SO2的烟气进行洗涤，以下物质可作洗涤剂的是B．
    A．BaCl2       B．Ca（OH）2 C．HNO3      D．NaHSO3
    （3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX的排放．
    ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，已知信息如下：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-222kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
    则NO（g）与CO（g）进行催化转化的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H═-746KJ/mol．
    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成硝酸盐，然后将硝酸盐溶于水，可用电化学降解来治理水中硝酸盐的污染，在酸性条件下，电解NO3-的原理如图所示：写出阴极电极反应式2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

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