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    下列说法中正确的是
    A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
    B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
    C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
    D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2＋、Mg2＋
    C
    A．不正确，饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH降低；
    B．不正确，AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会变大。
    C．正确，选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀，抑制BaSO4的溶解。
    D．不正确，硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸不能完全除去其中的 Ca2＋、Mg2＋
    选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是   （   ）
    ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量
    ②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
    ③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量
    ④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量
    A．①②B．①③C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
    B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
    C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
    D．相同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
    A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
    B．向AgCl饱和溶液中加入水， C(Ag+)增大
    C．d点无AgCl沉淀生成
    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
    （1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________________
    ________________________________________________________________________；
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________________；
    （3）测定样品中Cl-含量的方法是：
    a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。
    ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________________________________，
    ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________；
    （4）已知t℃时，纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，在该温度下Mg(OH)2的溶度积[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．pH=7的溶液一定是中性溶液
    B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0
    C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色
    D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）（1）（2分）用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填字母)

    （2）（4分）已知25℃时，Ksp(CaSO4)==7.10×10-5.向0.100L含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，若溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， Ksp(CaSO4)将________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：
    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		KW
    		1×10－12
    (1)若25<t1<t2，则KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__。
    (2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)：?c(OH－)＝__________。
    (3)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V1：?V2＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在盛有饱和Ca(OH)2溶液的烧怀中，加入少量CaO粉末，充分作用后，恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）
    ①有晶体析出　②Ca(OH)2浓度增大　③pH不变　④c(H+)c(OH－)的积不变　⑤c(OH－)一定增大
    A．①B．①②③C．①⑤D．①③④

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