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    现有反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0。下图表示从反应开始到ts时达到平衡，在ts时由于条件变化使平衡破坏，到ts时又达平衡。则在图中ts时改变的条件可能是
    A．增大压强
    B．使用了催化剂
    C．降低温度
    D．减小了X或Y的浓度
    C

    试题分析：从图像可知从t2开始反应物的浓度继续减小，产物的浓度继续增大，反应达平衡的时间增大，所以平衡正向移动且速率减小，因此答案选C。
    点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在 相同温度下再次达到平衡时，PCl5的物质的量为   （ ）
    A．0.4mol
    B．0.2mol
    C．小于0.2mol
    D．大于0.2mol，小于0.4mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是
    A．2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
    B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
    C．平衡时SO2消耗速度必定等于O2生成的速度
    D．平衡时SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  , 试分析和回答下列问题：
    （1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是    。
    A．体系的压强不再发生变化
    B．v正(CO)＝v逆(H2O)
    C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
    D．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 mol H－O键
    （2）若上述化学平衡状态从正反应方向开始建立，达到平衡后，缩小平衡体系的体积，则容器内气体的平均摩尔质量将     （填“不变”、“变小”、“变大”）。
    （3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应方向同时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，达到平衡后，试讨论：
    ① 容积内气体混合物的平均摩尔质量的取值范围是             。
    ② 若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均摩尔质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”、“减小”、“不变”）
    1的取值
    		的变化
    1＜12
    		 
    1＝12
    		不变
    1＞12
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
            
    A．该反应正反应的反应热ΔH < 0
    B．增大压强，平衡向正反应方向移动
    C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62．5%
    D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是(    )

    图1             图2           图3               图4
    A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化
    B．图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化
    C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大
    D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

    （1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。
    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________。
    （3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将_________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）
    （4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：
    NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，将NO2与SO2以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是     　　 。
    A、体系压强保持不变                             B、混合气体颜色保持不变
    C、SO3和NO的体积比保持不变             D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应    　　  。
    A、一定向正反应方向移动               B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
    C、一定向逆反应方向移动               D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是
    容器
    编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		平衡时反应中的能量变化
    N2
    		H2
    		NH3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放出热量a kJ
    ②
    		2
    		3
    		0
    		放出热量b kJ
    ③
    		2
    		6
    		0
    		放出热量c kJ
    A．放出热量a<b<92.4
    B．三个容器内反应的平衡常数③>①>②
    C．N2的转化率①<②
    D．达平衡时氨气的体积分数①>③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），能使SO3的产量增加的措施是（   ）
    A．升高温度B．加入催化剂C．降低压强D．通入氧气

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