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    铁与稀硝酸反应时可生成Fe2+，也可生成Fe3+，还可能二者都有，下列实验方案是为了确定溶液中到底属于哪种情况，其中不正确的是（　　）
    分析：A、加入KSCN溶液，若只得到血红色溶液只能证明含有铁离子，亚铁离子和硫氰酸钾不反应，不能证明不含亚铁离子；
    B、加入NaOH溶液，若只得到白色沉淀且沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，证明一定不含三价铁离子，一定含亚铁离子；
    C、亚铁离子溶液呈浅绿色，铁离子溶液呈棕黄色；
    D、亚铁离子具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化发生氧化还原反应．
    解答：解：A、Fe2+离子不能与KSCN反应，加入KSCN溶液，若只得到血红色溶液只能证明含有铁离子，不能证明不含亚铁离子，故A错误；
    B、加入NaOH溶液，若只得到白色沉淀且沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明生成氢氧化亚铁白色沉淀易被氧化为氢氧化铁沉淀，证明一定不含三价铁离子，一定含亚铁离子，故B正确；
    C、亚铁离子溶液呈浅绿色，铁离子溶液呈棕黄色，若溶液呈黄色，说明溶液中有Fe3+，故C正确；
    D、亚铁离子具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化发生氧化还原反应，若含有亚铁离子溶液会褪色，不含亚铁离子，溶液不褪色，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，离子检验实验方法的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省盟校十校联考高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

     

    回答下列问题：

    （1）加入过量废铁屑的目的是????????????????????????? 。

    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________（选填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是???????????????????????? 。

    （3）反应Ⅱ的离子方程式为????????????????????????? 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作????????? 。若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为??????????????? 。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为????????????????????????????????????????????????? 。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为??????? 。

    A．氯水??? ? B．KSCN溶液??? ? C．NaOH溶液??? ? D．酸性KMnO4溶液

    （6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为??????? 。

    A．22.1 g?????? B．27.2 g???????? C．30 g?????????? D．无法确定

     

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