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    2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、32g氧气所含分子数为2NA
    B、在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    C、在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
    D、2.3gNa在空气中燃烧时，消耗氧气的分子数为0.025NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、32g氧气的物质的量为：
    32g
    32g/mol
    =1mol；
    B、稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；
    C、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量；
    D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol钠消耗0.5mol氧气．
    解答： 解：A、32g氧气的物质的量为1mol，所含分子数为NA，故A错误；
    B、1mol氦气中含有1mol氦原子，1mol氦气含有的原子数为NA，故B正确；
    C、常温下，不是标况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故C错误；
    D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应需要消耗氧气0.05mol，消耗氧气的分子数为0.05NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意稀有气体为单原子分子，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量之间的转化关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，5.6 L乙醇含有0.25 NA个分子
    B、5.6gFe与一定量HNO3反应，一定转移0.3NA个电子
    C、25℃时，1.0LpH=13的NaOH溶液中含有0.1 NA个OH-
    D、1 L0.1 mol/LFe2（SO4）3溶液中含有0.2NA个Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、c（Na+）+c（CH3COO-）=c（OH-）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、等物质的量是Ba（OH）2与NH4HSO4的稀溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B、向硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D、向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HC03-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、澄清石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B、钠与水反应  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C、Cl2与水反应  Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
    D、F2与NaOH溶液反应  2F2+4OH-═4F-+O2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
    A、溶液的pH=4
    B、HA的电离平衡常数约为l×10-7
    C、HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10：8
    D、升高温度，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
    A、
    如图装置中a为阳极、b为阴极
    B、
    如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    C、
    如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
    D、
    如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
    ①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）  （37℃时，Ka=4.0×10-6）
    ②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
    （1）37℃时，0.5L水中可溶解4.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为
     
    ．
    （2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp
     

    （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是
     
    （填“放热”或“吸
    热”）反应．
    （3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol?L-1，其中尿酸分子的浓度为4.0×10-4 mol?L-1，该病人尿液的pH为
     
    ．
    （4）常温下，将0.2mol?L-1的HUr溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
     
    ．
    A．c（HUr）＞c（Ur-）                B．pH＞7
    C．c（Na+）=c（HUr）+c（Ur-）          D．2c（H+）=2c（OH-）+[c（Ur-）-c（HUr）]
    （5）试根据所学平衡知识说出一种防治关节炎的措施
     
    ．
    （6）已知如图t1时刻在尿酸钠的饱和溶液（晶体充足）中加适量水，试作出V溶解、V沉淀与时间关系的示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若a、b、c、d均大于零，下列能正确表示燃烧热的热化学方程式为（　　）
    A、CH3CH2OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-a kJ/mol
    B、CH4 （g）+2O2 （g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=-b kJ/mol
    C、H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O（l）△H=c kJ/mol
    D、2CH≡CH（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-d kJ/mol

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