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    1．下列混合物不论以何种比例混合，只要总质量一定，混合物中所含碳的质量均为定值的是（　　）
    A．乙炔和苯B．甲烷和乙烷C．丙烯和丙烷D．乙烷和丁烯（C4H8）

    分析 不论以何种比例混合，只要混合物的质量一定，完全燃烧后生成CO2的量也一定说明两种化合物中碳元素含量相同，据此分析解答．

    解答 解：不论以何种比例混合，只要混合物的质量一定，完全燃烧后生成CO2的量也一定说明两种化合物中碳元素含量相同．
    A．乙炔和苯的最简式都是CH，含碳量相同，符合条件，故A正确；
    B．甲烷、乙烷的分子式分别是CH4、C2H6，含碳量不同，不符合条件，故B错误；
    C．丙烯和丙烷分子式分别是C3H6、C3H8，含碳量不同，不符合条件，故C错误；
    D．乙烷和丁烯的分子式分别C2H6、C4H8，含碳量不相同，不符合条件，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生分析判断能力，注意该题解答技巧，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中所含CH3COO-个数为0.5NA
    B．在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3NA
    C．14 g 14N所含最外层电子数为5NA
    D．1 mol分子中含碳碳双键数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、HCO3-
    C．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质与用途关系不正确的是（　　）
    A．过氧化钠：供氧剂B．二氧化硅：半导体
    C．明矾：净水剂D．三氧化二铁：红色油漆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是（　　）
    A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多
    B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素
    C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
    D．从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．X、Y、Z、W、P五种短周期元素，原子序数依次增大．YZ2是红棕色气体，Y、Z分别与X可形成含10个电子的分子．X、W同主族，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Z与P能形成耐高温的离子化合物PZ．回答下列问题：
    （1）写出P元素形成的简单离子结构示意图．
    （2）Y与X形成的含10个电子分子的结构式，Y2电子式．
    （3）用电子式表示W与X形成化合物WX的过程．
    （4）W2Z2中含有的化学键类型为离子键、非极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列设计的实验方案不能达到相应实验目的是（　　）
    A．验证NH3给合H+的能力强于Ag+：向含有NaCl的银氨溶液中滴入过量稀硝酸，观察现象
    B．检验某酸雨中是否含有SO42-：向酸雨试样中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，观察现象
    C．配制FeCl2溶液：将FeCl2溶于较浓盐酸中，然后加适量水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉
    D．提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振荡，静置分液；在水相中再通入足量CO2，再静置分液，取有机相-苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的电离常数Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11．
    （1）下列微粒可以大量共存的是BC（填选项字母）．
    A．CO32-、HSO3-B． HCO3-、HSO3-C． SO32-、HCO3-D． H2SO3、HCO3-
    （2）已知NaHSO3溶液显酸性，NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是A（填序号）．
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    C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）    D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
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    （4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
    （5）最近雾霾天气肆虐我国大部分地区．其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法（吸收液为Na2SO3溶液）可除去SO2．吸收SO2的过程中，pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：

    ①写出阳极上发生的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
    ②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为1g．
    ③已知：Ksp （BaSO4）=1.0×10-10，Ksp （BaSO3）=5.0×10-7．将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1.0×10-5 mol•L-1]，此时溶液中c （SO32-）≤0.05mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下列物质在水中的电离方程式：
    （1）Na2SO4Na2SO4═2Na++SO42-
    （2）CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+．

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