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    13．下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（　　）
    A．CuCl2+H2S═CuS↓+2HClB．2HCl+Na2S═2NaCl+H2S
    C．Cl2+H2S═2HCl+SD．3Cl2+6FeSO4═2Fe2（SO4）3+2FeCl3

    分析 元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易反应，其氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其单质的氧化性越强，据此分析解答．

    解答 解：A、反应生成难溶的物质而使得反应能发生，不能证明氯的氧化性比硫强，故A错误；
    B、反应符合强酸制弱酸的原理，但是盐酸的酸性强于氢硫酸，不能证明氯的氧化性比硫强，故B错误；
    C、Cl2能与H2S反应生成S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl，说明Cl2的氧化性比S的氧化性强，即Cl夺取电子的能力比S强，故C正确；
    D、氯气能将亚铁离子氧化，只能说明氯气的氧化性强于铁离子，不能证明氯的氧化性比硫强，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了非金属性强弱的判断，明确非金属性强弱的判断方法是解本题关键，注意：非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．标准状况下，11.2L氨气的质量8.5g，有NA个氢原子的CH4标况下的体积5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是维生素A的分子结构，依据此结构回答下列问题：

    （1）维生素A中的含氧官能团的名称是羟基，
    （2）维生素A的分子式是C20H30O，
    （3）1mol维生素A最多能与5mol溴单质发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞试液变红的溶液：Na+，K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，HCO${\;}_{3}^{-}$
    B．无色透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$，K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，Na+
    C．含有大量Mg2+的溶液中：Fe2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$，Cl-
    D．使紫色石蕊试液变红的溶液：NH${\;}_{4}^{+}$，NO${\;}_{3}^{-}$，Al3+，CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高
    B．C2Cl6分子中各原子均满足8电子稳定结构
    C．Cl-、S2-、Ca2+、K+的半径逐渐减小
    D．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    镁铝碱式酸盐[MgaAlb(OH）c(CO3）d·xH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。

    （1）将MgaAlb(OH）c(CO3）d·x H2O表示成氧化物形式 。

    （2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L(已换算成标准状况下）。分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式 。(写出计算过程）

    （3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3）2]++ Cl－+2H2O

    B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+ 2Cl2 ＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋

    C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72－+8H++5H2O2＝2Cr3++4O2↑+9H2O

    D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.54mol/L盐酸等体积混合：AlO2－＋4H＋＝5Al3＋+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

    A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)

    B．等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后的溶液：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    C．0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

    D．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl-)=0.1mol/L]中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碱式次氯酸镁微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

    （1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是NaCl．
    （2）NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    （3）写出制取碱式次氯酸镁的化学方程式．2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O═Mg2ClO（OH）3•H2O+4NaCl
    （4）该反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；原因是无元素化合升降．

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