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    【题目】锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是

    A.电池放电时，X电极发生还原反应

    B.电池充电时，Y电极接电源正极

    C.电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极

    D.向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能

    【答案】B

    【解析】

    A．X电极材料为Li，电池放电时，X电极发生氧化反应，故A错误；

    B．电池放电时，Y为正极，发生还原反应，充电时，Y发生氧化反应，接电源正极，故B正确；

    C．电池放电时，电子由锂电极经过导线流向硫电极，故C错误；

    D．锂单质与水能够发生反应，因此不能向电解液中添加Li2SO4水溶液，故D错误；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加工含硫原油时，需除去其中含硫物质。

    （1）铁离子浓度是原油加工中防腐监测的重要指标。测定铁离子浓度前，需去除原油加工产生的酸性废水中的硫化氢及其盐。实验室模拟过程如下。

    Ⅰ．将250mL酸性废水置于反应瓶中，加入少量浓盐酸，调节pH小于5。

    Ⅱ．在吸收瓶中加入饱和氢氧化钠溶液。

    Ⅲ．打开脱气—吸收装置，通入氮气，调节气流速度，使气体依次经过反应瓶和吸收瓶。当吹出气体中H2S体积分数达到标准，即可停止吹气。

    已知：含硫微粒的物质的量分数（δ）随pH变化情况如下图所示。

    ①步骤Ⅰ中加入浓盐酸调节pH＜5的原因是_______________________。

    ②步骤Ⅱ中，当测得吸收液的pH为 ______时，需要更换NaOH溶液。

    ③利用邻菲罗啉分光光度法可测定样品中的含铁量。测定前需用盐酸羟基胺（NH2OH·HCl）将Fe3+还原为Fe2+。将下述离子方程式补充完整：_______Fe3++______NH2OH·HCl=____Fe2++N2↑+________+_________+__________Cl-

    （2）原油中的硫化氢还可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如下图所示。

    ①写出反应池内发生反应的离子方程式_____________________________________。

    ②电解池中，阳极的电极反应为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是

    A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

    B.反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

    C.反应③④⑤均属于氧化还原反应

    D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L－1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%

    B. 反应可表示为X＋3Y2Z

    C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D. 升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

    A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

    B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

    C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

    D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)25℃时，0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的H+的浓度为_______；

    (2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将_______；(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (3)25℃时，向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时， ＝____；[已知：25℃时，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 ]

    (4)用离子方程式表示NH4F不能用玻璃试剂瓶装的原因________；

    (5)25℃时，有下列四种溶液：A. 0.1mol/L CH3COONH4溶液 B. 0.1mol/L CH3COOH溶液 C.0.1mol/L CH3COONa溶液 D.等体积0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)

    ① 已知A溶液呈中性，试推断(NH4)2CO3溶液呈______性(填“酸”或“碱”或“中”)；

    ② D溶液中除H2O外所有分子、离子浓度由大到小的顺序为________；

    ③ 上述四种溶液中水的电离程度由小到大的顺序为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是：

    A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成

    B. 甲烷和 Cl2 反应后试管内壁的油状液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

    C. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出

    D. CH4 和 Cl2 完全反应后液面上升，液体充满试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关微粒间作用力的说法正确的是

    A. 硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力

    B. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性

    C. 干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同

    D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是

    A. 由Na和Cl形成离子键的过程：

    B. Na2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水：Hg2+＋S2－=HgS↓

    C. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应放出热量H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1

    D. 闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用转化为铜蓝（CuS）：ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+

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