Question

1．将含有amol Na₂CO₃的纯碱溶液与含有b mol HCl的稀盐酸进行反应，若不考虑二氧化碳在水中的溶解，用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列相关叙述中，正确的是（　　）

• A． 此纯碱溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的数目为aN_A
• B． 若a＜b＜2a，生成标准状况下二氧化碳的体积可能是11.2b L或22.4（b-a）L
• C． 若b≥2a，则两溶液相互滴加的顺序不同，反应生成的二氧化碳分子数目不同
• D． 若b≤a，则无论两溶液相互滴有加的顺序如何，反应过程中均有气泡产生

Answer 1

分析 A、碳酸钠中碳酸根离子会水解；
B、碳酸钠可以和盐酸反应生成碳酸氢钠，还可以和盐酸反应产生二氧化碳，产物取决于盐酸和碳酸钠的物质的量的相对多少；
C、碳酸钠可以和过量的盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳；
D、碳酸钠可以和少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，不会产生气体．

解答 解：A、碳酸钠中碳酸根离子会水解，所以amol纯碱溶液中碳酸根离子的物质的量小于amol，数目小于aN_A，故A错误；
B、碳酸钠可以和盐酸反应生成碳酸氢钠，还可以和盐酸反应产生二氧化碳，如果a＜b＜2a，则盐酸会全部反应，根据Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，产生二氧化碳是0.5bmol，体积是11.2bL，如果发生下面的过程：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，
amol  amol  amol     （b-a）mol （b-a）mol  （b-a）mol
生成标准状况下二氧化碳的体积可能22.4（b-a）L，故B正确；
C、碳酸钠可以和过量的盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，若b≥2a，则盐酸过量，所以两溶液相互滴加的顺序不同，最终反应生成的二氧化碳分子数目相同，故C错误；
D、若b≤a，只会发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，则无论两溶液相互滴有加的顺序如何，反应过程中均没有气泡产生，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生物质间的化学反应以及量的多少之间的关系知识，注意发生的化学反应以及量的应用是关键，难度中等．