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    19．“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气（产物都是空气成分）．某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（　　）
    A．A为正极
    B．电池工作时H+由A极向B极迁移
    C．从b 口通入四氧化二氮气体且在B极发生氧化反应
    D．A极发生的电极反应式：C2H8N2+4H2O+16e-═2CO2+N2+16H+

    分析 由电子转移方向可知A为负极，偏二甲肼被氧化石花菜氮气和二氧化碳，电极方程式为C2H8N2-16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+，B为正极，发生还原反应，四氧化二氮被还原生成氮气，电极方程式为N2O4+8e-+8H+=N2+4H2O，结合电极方程式解答该题．

    解答 解：A．由电子转移方向可知A为负极，B为正极，故A错误；
    B．原电池工作时H+由负极向正极移动，即A极向B极迁移，故B正确；
    C．A为负极，则从a口通入偏二甲肼，从b 口通入四氧化二氮气体且在B极发生还原反应，故C错误；
    D．偏二甲肼被氧化为氮气和二氧化碳，电极方程式为C2H8N2-16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题难度不大，注意电极反应式的书写，以此判断各电极的变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
    D．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H-+Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列与化学有关的说法中正确的是（　　）
    A．在0.1mol/lHNO3溶液中加入FeCO3粉末，发生反应的离子方程式为：2FeCO3+2H+═2Fe2++CO2↑+H2O
    B．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1010的溶液中NO3-、I-、Na+、SO42-不能大量共存
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
    D．闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．肼（N2H4）是重要的化工原料．N2H4能与水、乙醇等混溶；N2H4的沸点是113.5℃；N2H4是二元弱碱，在水中的电力方式与氨相似；在碱性溶液中，N2H4是强还原剂．某学习小组用尿素溶液和NaOH、NaClO的混合溶液反应制取水合肼（N2H4•H2O），反应方程式为：CO（NH2O）2O+2NaOH+NaClO═Na2OCO3+N2OH4•H2OO+NaCl．

    回答下列问题：
    （1）N2H4的电子式为；N2H4在水中的第一步电离方程式为N2H4+H2O?N2H5++OH-
    （2）用图的装置一制备NaClO溶液（夹持装置已省略）：
    ①装置一中仪器A的名称为蒸馏烧瓶
    ②仪器A里盛放的药品为KMnO4，KMnO4和浓盐酸反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    （3）用图的装置二制备水合肼（夹持装置已省略）：
    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．然后加快三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分．
    ①三颈烧瓶所盛溶液中溶质的化学式为CO（NH2）2
    ②制备水合肼的关键之一是控制NaClO溶液不能过量，否则N2H4•H2O和NaClO发生反应，产物之一是无色无味、性质稳定的单质气体，则反应的化学方程式为N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl
    ③测定馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数：称取馏分1.00g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定，用淀粉作指示剂，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴I2溶液时，溶液有无色变成蓝色，且半分钟内不褪色．实验测得消耗I2溶液的平均值为36.00mL，则馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为90.0%．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
    操      作现   象结   论
    A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
    C滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
    D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能达到实验目的是（　　）
    A．检查气密性B．
    制备氨气    		C．
    吸收氨尾气    		D．
    配制银氨溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．将浓度均为0.10mol•L-1的CH3COONH4与CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    B．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    C．将0.10mol•L-1KHC2O4和0.10mol•L-1K2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：2c（K+）=3c（C2O42-）+3c（HCO4）
    D．将等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液等体积混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（　　）
    A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
    D．用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）
    A．置换反应一定是氧化还原反应
    B．氧化还原反应的实质是化合价发生了变化
    C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    D．氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应

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