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    （1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
    ①Al(OH)3+H2OAl(OH)4－ +H+     ②NH3+H2ONH4++OH-
    （A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式                              
    （B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其二步电离方程式                              
                                                                   。
    （2）将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中，若0<a/b≤1/2时，反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。
    ①当1/2< a/b<3/2时                                                。
    ②当a/b≥3/2时                                                    。

    （1）A、 B(OH)3+H2OB(OH)4－+H+
    B、N2H4+H2O N2H5+ +OH－   N2H5+ + H2ON2H62+ +OH－
    （2）①b Fe2++(2a-b)Br－+aCl2 =" b" Fe3++(a-b/2)Br2+2 aCl－
    ②2 Fe2++4Br－+3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl－      

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ①溶液颜色由无色变蓝色的理由：
     
    （用离子反应方程式表示）；
    ②写出溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式
     

    （2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
    （A） Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+       （B） NH3+H2O?NH4++OH-
    ①已知B（OH）3是一元弱酸，其电离方程式为
     
    ；
    ②N2H4是二元弱碱，其第二步电离方程式为
     
    ．
    （3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点所示溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为
     
    ．
    （4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
     
    性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届陕西省汉中市高三上学期模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:

    ①Al(OH)3+H2OAl(OH)4－ +H+      ②NH3+H2ONH4++OH-

    （A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式                               

    （B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其二步电离方程式                               

                                                                    。

    （2）将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中，若0<a/b≤1/2时，反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。

    ①当 1/2< a/b<3/2时                                                 。

    ②当a/b≥3/2时                                                     。

     

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    科目：高中化学 来源：湖北省八市2010年高三第一次联合联考理综化学 题型：实验题

    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是                ；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是            g。

    （2）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的稀硫酸），电池总反应为：Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O 。该电池工作时，正极发生的电极反应式为：           。此时，正极周围海水的pH：      （填：增大、减小或不变）

    （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

     ① Al（OH）3 ＋H2O Al（OH）4－+ H+     ②NH3+H2ONH4+  + OH－

    （A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式                       。

    （B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广西省高三上学期第三次月考化学试卷 题型：填空题

    （12分）⑴某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是____；若反应过程中转移了0.3moL电子，则氧化产物的质量是__   g。

    ⑵将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，

    当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：   2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，

    写出另2个可能发生的离子方程式：

    ①     当 a / b =1时，_______________________                    ______;

    ②     当a / b≥3/2时，________________                   _____________。

    ⑶观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

    ①       Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4- + H+         ②NH3+H2ONH4+  + OH_

    Ⅰ．已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式________________________       __

    Ⅱ．N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式___________       _________________

     

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