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(8分)(1)CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施 。

(2)水中含有的悬浮颗粒物等杂质,可以加入 等混凝剂进行净化处理,利用其溶解后形成的______具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。

(3)最近,国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾:

A.废纸

B.废电池

C.易拉罐

D.玻璃瓶

E.塑料制品

在焚烧处理前,除废电池外,还有 (填序号)应剔除并回收,随意丢弃电池会造成重金属离子污染的危害。

(1)减少化石燃料的使用、植树造林等 (2)明矾 胶体 (3)CD

【解析】

试题分析:(1)燃料的燃烧产生大量二氧化碳,植物的光合作用需要二氧化碳,所以为减少二氧化碳的排放,采取的措施有:减少化石燃料的使用、植树造林,增大植被面积、采用节能技术、利用太阳能和风能等;

(2)明矾是强酸弱碱盐,铝离子能水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的;

(3)易拉罐、玻璃瓶可以回收利用,同时减少资源的浪费,电池中含有重金属铬、铅等,随意丢弃电池对环境造成污染,选CD。

考点:考查常见的生活环境的污染及治理。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省天水市高三第五次检测考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。

实验I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。

(1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:

猜测1:白色不溶物可能为

猜测2:白色不溶物可能为MgCO3

猜测3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2?yMgCO3]

(2)为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质),进行以下定性实验。请填写表中空白:

实验序号

实 验

实验现象

结 论

实验Ⅱ

将实验I中收集到的气体点燃

安静燃烧,火焰呈淡蓝色

气体成分为 ①

实验Ⅲ

将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤,取少量加入足量 ②

白色不溶物中含有MgCO3

实验Ⅳ

取实验Ⅲ中的滤液,向其中加入适

量 ④ 稀溶液

产生白色沉淀,溶液红色变浅

溶液中存在CO32-离子

(3)为进一步确定实验I中白色不溶物的成分,进行以下定量实验,装置如图所示:

称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g,装置B增重1.76 g。

①装置C的作用是 ;

②白色不溶物的化学式为 。

(4)根据以上(2)及(3)的定性定量实验,写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式

__________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省龙岩市一级达标校高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.56 g铁粉在22.4 L氯气中充分燃烧,转移的电子数为3NA

B.12gNaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA

C.44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10NA

D.t ℃时,1 L pH=6.5的纯水中,含OH-的数目为10-7.5NA

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下图是一种新型的镁电池,因其成本低,电流强度大备受关注。该电池的总反应是:Mg+FeSO4MgFeSO4在放电过程中a极质量会增加,下列说法正确的是

A.放电时,电子从b极通过电解质流向a极

B.放电时,没转移0.2mol电子,消耗2.4g的Mg

C.电解质是含镁离子的水溶液

D.充电时,b极上的电极反应式为:Mg2++FeSO4+2E=MgFeSO4

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

实验师模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液,有关操作错误的是

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科目:高中化学 来源:2014-2015陕西岐山县高二上学期期末考试化学(文)试卷(解析版) 题型:选择题

下列金属中,其离子溶于水中不会造成水体污染的是

A.铅 B.铬 C.钠 D.汞

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科目:高中化学 来源:2014-2015陕西岐山县高二上学期期末考试化学(文)试卷(解析版) 题型:选择题

材料是人类赖以生存的重要物质基础。下列有关材料的说法正确的是

A.玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料,其生产原料都是石灰石

B.钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀

C.聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装

D.铝制品在空气中不易被腐蚀,是因为常温下铝不与氧气反应

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(10分)(1)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子,直接排放会造成污染,目前在工业废水处理过程中,依据沉淀转化的原理,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理____________。

(2)工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水, 用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬离子还原 成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。

①氧化还原过程的离子方程式为_________________________________。

②常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32 ,溶液的pH至少为 ,才能使Cr3+沉淀完全。

③现用上述方法处理100m3含铬(+6价)78mgL—1的废水,需用绿矾的质量为 kg。(写出计算过程,保留到小数点后一位)

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用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为

A、1︰3 B、1︰2 C、2︰3 D、3︰2

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