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    按要求完成下列化学反应式
    （1）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式
     
    ；
    （2）Na2CO3溶液水解的离子方程式
     
    ；
    （3）Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程式
     
    ；
    （4）Mg3N2与水反应的化学方程式
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）硫酸氢钠水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子；
    （2）碳酸钠分步水解；
    （3）硫酸铝和碳酸氢钠水溶液中发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；
    （4）氮化镁水中发生反应生成氢氧化镁和氨气；
    解答： 解：（1）硫酸氢钠水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
    故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
    （2）碳酸钠分步水解，水解离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
    故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
    （3）硫酸铝和碳酸氢钠水溶液中发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
    故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
    （4）氮化镁水中发生反应生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；
    故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和物质性质的理解应用，主要是盐水解过程和氮化物与水反应的应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿佛加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）
    A、200mL lmol?L-lFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-的离子数总和是NA
    B、O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子数为0.3NA
    C、常温下，0.1mol Cl2通入足量NaOH溶液完全反应，转移电子总数为0.2NA
    D、标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家在宇宙中发现一种由氢元素组成的新物质，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是（　　）
    A、原子数B、分子数
    C、体积D、物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
     

    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是
     

    a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化      d．CO2的浓度不再发生变化
    ②T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
    时间/minCOH2O（g）CO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    30.1000.2000.1000.100
    40.1000.2000.1000.100
    50.1160.2160.084C1
    60.0960.2660.104C2
    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5min之间，改变的条件
     
    ，第5～6min之间，改变的条件是
     
    ．
    已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为
     
    ．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H
     
    0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．电池的负极反应式为
     
    ．
    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学------必修】
    Ⅰ、在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图．
    请回答下列问题：
    （1）b点时，对应含碘物质的化学式为
     
    ．
    （2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目
     
    ．
    （3）当n（KBrO3）=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为
     
    ．
    （4）酸性条件下，Br2、IO3-、BrO3-、I2氧化性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡．则实验过程中的可能观察到的现象为
     
    ．
    Ⅱ、（6）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列说法错误的是
     

    A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用
    C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解            D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离
    E、c（H+）＞c（OH-）                     F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
    G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）       H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    漂白粉因其价格低廉、杀菌力强、消毒效果好，被广泛应用于各种行业及设施的漂白、消毒，还可用于废水的脱臭、脱色处理等．在工业上一般采用把氯气通入石灰乳中制取漂白粉．
    （1）写出氯碱工业制取氯气的化学方程式：
     
    ；
    （2）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，为探究该样品中可能存在的其它固体物质，某研究性学习小组设计实验如下：
    【提出假设】假设1：该漂白粉未变质，只含
     
    ；
    假设2：该漂白粉全部变质，只含
     
    ；
    假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．
    【设计实验方案、验证假设】该小组对漂白粉样品进行如下探究，请把表格补充完整．
    实验步骤实验现象结论
    ①取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中石灰水变浑浊
    ②向上述反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡品红褪色
    （3）该小组同学继续探究了氯气的氧化性：
    实验内容将氯气持续通入淀粉碘化钾溶液
    实验现象溶液先变蓝，后褪色
    ①用化学方程式解释溶液变蓝的原因：
     
    ．
    ②溶液褪色的原因是：
     
    （简单文字叙述或化学方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水溶液中的方程式：
    （1）物质的电离：Al（OH）3
     
    胆矾
     

    （2）离子反应方程式：硫酸氢钠与碳酸氢钠反应
     
    澄清石灰水与醋酸
     

    （3）水解的离子方程式：Na2CO3
     
    KAl （SO4）2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列性质中不是所有金属共有的是（　　）
    A、易导热B、有金属光泽
    C、不透明D、易与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池
    B、配制0.1mol/L NaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）
    C、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
    D、已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ?mol-1，因此该反应一定不能自发进行

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