练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为碳，C为钠．（填元素名称）
    （2）B、D两元素对应气态氢化物的稳定性关系为：H2O＞H2S（用化学式表示）．
    （3）C、D两元素形成的化合物属于离子（“离子”或“共价”）化合物．
    （4）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

    分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，
    （1）由上述分析可知，A为碳元素、C为钠元素，故答案为：碳；钠；
    （2）非金属性O＞S，故氢化物稳定性：H2O＞H2S，故答案为：H2O＞H2S；
    （3）C、D两元素形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，故答案为：离子；
    （4）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意对元素周期律的理解与应用，注意对基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的（　　）
    A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    B．向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    C．电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    D．小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
    B．10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）
    A．
    实验室制取溴苯    		B．
    石油的分馏实验
    C．
    实验室制取乙炔并收集    		D．
    利用酒精萃取碘水中的I2单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验，能获得成功的是（　　）
    A．用溴水鉴别苯、乙醇、苯乙烯
    B．苯、溴水、铁粉混合制溴苯
    C．用分液漏斗分离苯和乙醇
    D．加浓溴水，然后过滤除去苯中混有的少量己烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
    （1）该反应在2min时达到化学平衡状态．
    （2）该反应的化学方程式是3X+Y?2Z．
    （3）从开始到2min，Z的平均反应速率是0.05mol/（L．min）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂不正确的一组是（　　）
    选项待提纯的物质选用的试剂
    AN2（O2）灼热的铜网
    BSO2（SO3）饱和Na2SO3溶液
    CH2（H2S）CuSO4溶液
    DCO2（SO2）酸性KMnO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．他研究的氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下：

    Ⅰ．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面．则图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．
    Ⅱ．工业上制取硝酸铵的模拟流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）此生产过程中，N2与H2合成NH3工业设备名称是合成塔；设备中，设置热交换器的目的是利用余热节约能源；合成氨过程中所用的催化剂是铁砂网（或铁）．生产中原料气必须进行脱硫处理的目的是防止催化剂中毒．
    （2）在合成硝酸的吸收塔中发生反应的化学方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3；通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
    （3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
    方法一：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
    2NO2+2Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    方法二：NH3还原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
    方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1
    （NO也有类似的反应）
    上述方法中方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，优点是甲烷比氨价格便宜，缺点是耗能高．
    （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是94%、NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的54.4%．（保留三位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列各醇不能由对应的烃和水加成而制得的是（　　）
    A．苯甲醇B．2-丙醇
    C．2，2-二甲基-1-丙醇D．2-甲基-2-丙醇

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案