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    将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，测得剩余固体的质量为15.9g，冷却后将剩余固体溶于水中，配成300mL的溶液．求：
    （1）原混合物中Na2CO3的质量．
    （2）所配制的溶液的物质的量浓度．
    考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）固体加热时发生2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少，计算固体质量之差，根据差量法计算原混合物中NaHCO3质量，进而计算碳酸钠的质量；
    （2）反应后的固体中只有Na2CO3，根据n=
    m
    M
    计算碳酸钠的物质的量，根据c=
    n
    V
    计算碳酸钠溶液的物质的量浓度．
    解答： 解：（1）令原混合物中NaHCO3质量为m，则：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O  固体质量减少
    168g                         62g
    m                            19g-15.9g=3.1g
    所以m=
    3.1g×168g
    62g
    =8.4g
    故原混合物中碳酸钠的质量为19g-8.4g=10.6g，
    答：原混合物中Na2CO3的质量为10.6g；
    （2）反应后的固体中只有Na2CO3，碳酸钠的物质的量=
    15.9g
    106g/mol
    =0.15mol，碳酸钠溶液的物质的量浓度为
    0.15mol
    0.3L
    =0.5mol/L，
    答：碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．
    点评：本题考查混合物的有关计算、化学方程式的计算等，难度中等，注意利用差量法进行计算，根据质量守恒定律理解差量法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.1mol?L-1NaCl溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是（　　）
    A、c（Cl-）=2c（Na+）=0.1mol?L-1
    B、溶液中不可能存在：c（Na+）+c（H+）=c （Cl-）+c（OH-）
    C、若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大
    D、溶液中一定存在：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
    B、1mol 12C的质量是12g
    C、含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol
    D、1mol O2含有6.02×1023个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合度为m的某烯烃CnH2n 的高聚物Wg完全燃烧，在标准状况下生成CO2的体积为（　　）
    A、
    22.4W
    14
     L
    B、
    22.4Wnm
    14
     L
    C、
    22.4W
    14n
     L
    D、
    22.4Wn
    14
     L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、18g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
    B、1mol钠加热时与O2反应失去的电子数为NA
    C、1L 0.1mol/L的盐酸中，含有的HCl分子数为NA
    D、在标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的原电池
    （1）Cu电极反应式为
     
    ．当导线上通过3.01×1022个电子时，锌片质量减少
     
    g（保留小数点后三位）．
    （2）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O．其中氢气在
     
    （填“正”或“负”）极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L?min）；乙为v（B）=4.5mol/（L?min）；丙为v（C）=4mol/（L?min）；丁为v（A）=0.75mol/（L?s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是
     
    ．
    （2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）．
    一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=
     
    mol/（L?min）．
    （3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    氨催化氧化的热化学方程式为
     
    ．
    （4）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
    SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=akJ?mol-1
    2SiO2（g）═Si（s）+SiO2（s）△H=bkJ?mol-1
    ①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    ②SiO是反应过程中的中间产物．隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    200克9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，试计算：
    ①生成氢气的物质的量为多少？
    ②这些气体所含分子数为多少？
    ③若用500L集气瓶收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（实验在标准状况下进行）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在钢铁冶炼中发生如下反应：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2 在该反应中
     
    是氧化剂，
     
    是还原剂，
     
    元素被氧化，当生成5.6克铁时，电子转移
     
    mol．（M（Fe=56g/mol））
    在标准状况下，35.5g氯气的体积是
     
    L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是
     
    mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是
     
    mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是
     
     mol?L-1．

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