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煤作为燃料可通过下列两种途径

途径Ⅰ:

C(s)+O2(g)CO2(g)(放热Q1 kJ)

途径Ⅱ:

先制水煤气:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ)

再燃烧水煤气:

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) (共放热Q3 kJ)

试简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义。

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固体煤经处理变为气体燃料后,不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染,而且燃烧效率高,也便于输送

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:C(s)+O2 (g)═CO2(g)△H1<0                   ①
途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0  ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2 (g)═2CO2(g)△H3<0            ③
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g)△H4<0④
请回答下列问题:
(1)途径I放出的热量
等于
等于
( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量,原因是
根据盖斯定律可知,如果一个化学反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
根据盖斯定律可知,如果一个化学反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的

(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4

(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110.35kJ热量.其热化学方程式为
C(s)+
1
2
O2 (g)═CO(g)△H=-110.35 kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2 (g)═CO(g)△H=-110.35 kJ?mol-1

(4)煤炭作为燃料采用途径II的优点有
燃料燃烧充分,利用率高,放热多,污染小等
燃料燃烧充分,利用率高,放热多,污染小等

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科目:高中化学 来源: 题型:

I.把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径ⅠC(s)+O2(g)═CO2(g);△H1<0①
途径Ⅱ先制成水煤气:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H2>0    ②
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H3<0③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H4<0    ④
请回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上
等于
等于
(填“>”“=”或“<”)途径Ⅱ放出的热量.
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4

(3)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ?mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=
-80kJ?mol-1
-80kJ?mol-1

Ⅱ.(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热
22 7kJ,则该反应的热化学方程式应为
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ?mol-1

(2)由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ,写出该反应的热化学方程式
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
.若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的△H=
-483.6kJ/mol
-483.6kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ:C(s)+O2(g)
 点燃 
.
 
CO2(g)( 放热Q1kJ )
途径Ⅱ:先制水煤气
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ)
再燃烧水煤气
2CO(g)+O2(g)
 点燃 
.
 
2CO2(g)
2H2(g)+O2(g) 
 点燃 
.
 
2H2O(g)(共放热Q3kJ)
试回答下列问题:
(1)判断两种途径放热:途径Ⅰ放出的热量
等于
等于
(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量.
(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是
Q3=2(Q1-Q2
Q3=2(Q1-Q2

(3)由于制取水煤气反应里,反应物所具有的总能量
低于
低于
生成物所具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要
吸收
吸收
能量才能转化为生成物,因此其反应条件为
高温
高温

(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义:
固体煤经处理变为气体燃料后,不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染,而且燃烧效率高,也便于输送
固体煤经处理变为气体燃料后,不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染,而且燃烧效率高,也便于输送

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科目:高中化学 来源: 题型:

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
(1)反应的热化学方程式为
N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol
N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
408.875KJ
408.875KJ
kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
产物不会造成环境污染
产物不会造成环境污染

(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.已知把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:C(s)+O2 (g)═CO2(g)△H1<0                    ①
途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0   ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2 (g)═2CO2(g)△H3<0    ③
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g)△H4<0   ④
则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4

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科目:高中化学 来源: 题型:

把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:煤直接燃烧C(s)+O2 (g)═CO2(g)△H1<0         ①
途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0  ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0            ③
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g)△H4<0                          ④
请回答下列问题:
(1)燃烧等量的煤,途径I放出的热量
等于
等于
(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量,其理论依据是
盖斯定律
盖斯定律

(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4

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