Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)

B．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (C₆H₅ONa)

C．常温下，将pH＝2.0的CH₃COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c (H^＋)

D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H^＋)、c(OH^－)、c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)都将要变小

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A、两溶液混合反应后得到等浓度的HA、 NaA溶液，

电荷守恒为c(OH^－)＋c(A^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)

物料守恒为2c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(HA)

二者除去钠离子即得2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)，正确；

B、NaOH溶液是碱，其它为盐溶液水解导致溶液为碱性，故NaOH溶液浓度最小；盐对应酸的强弱为CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，故溶液碱性为c (C₆H₅ONa)＜c (NaHCO₃)＜c(CH₃COONa)，错误；C、醋酸为弱酸，其浓度大于0.01mol/L，故充分反应后溶液为CH₃COOH 和CH₃COONa混合，该溶液以醋酸的电离为主，故c (CH₃COO^－)＞c (Na^＋)＞c (H^＋)＞c(OH^－) ，错误；D、向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释，电离平衡正向移动，n(CH₃COOH)变小，n(CH₃COO^－)变多，故c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)变小，c(H^＋)变小，c(OH^－)变多，错误。

考点：考查溶液中离子浓度的比较有关问题。