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    将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-（不考虑AlO2-的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能的是
    A．2；2；1B．3；3；1C．3；4；1D．4；6；1
    B

    试题分析：因为所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-，所以下列3个反应恰好完全发生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、HCl+NaOH=NaCl+H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，可推知：n(Na2O2)=1/2n(HCl)+n(Al2O3),A项、C项、D项均符合该关系式，B项不符合，故B项不可能。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．1 mol Cl-离子中含有的电子数为8A
    B．标准状况下，2.24 L H20中含有的分子数为A
    C．27g铝与足量的氧气反应，转移的电子数为3A
    D．0.2 mo1·L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的N03-离子数为0.4A

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：

    （1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是                  （填化学式）
    （2）将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
    溶 质
    		Na2SO4
    		BaCl2
    		AlCl3
    		FeCl3
    /mol·L-1
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （3）写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式：
                                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO2气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g。则该碱式盐的化学式是
    A．Al2Mg6(OH)16CO3?4H2OB．Al4Mg12(OH)34CO3?8H2O
    C．Al2Mg4(OH)16CO3?4H2OD．Al3Mg6(OH)34CO3?8H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    金属及其化合物变化多，用途广。请完成下列计算：
    （1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a g，比它在空气中灼烧所得产物增重b g。它在空气中灼烧后的产物中Mg3N2的质量分数是                （用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）。
    （2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO2与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收。
    ①计算该硝酸的物质的量浓度。
    ②计算并确定此种硬铝的化学式。
    （3）取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol·L-1的NaOH(aq)充分反应，产生气体a L。过滤，向滤液中通入V L CO2后开始出现沉淀，继续通入CO2使沉淀完全。过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1 g。则a =        ，V =         。（气体体积均为标准状况）
    （4）向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L-1 HNO3(aq)，恰好完全溶解，同时收集到1120 mL NO（标准状况）。通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某草酸盐晶体KxFey(C2O4)z?wH2O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验：
    ① 取4．910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：
     
    		120℃
    		300℃
    		480℃
    化学式
    		KxFey(C2O4)z
    		KxFeyO(C2O4)z-1
    		KxFeyO2(C2O4)z-2
    质量
    		4．370g
    		3．650g
    		2．930 g
    加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；
    ② 另取4．910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为Fe2O3，质量为0．800g。
    （1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为       （保留三位小数）；
    （2）R的化学式为        ；
    （3）草酸盐晶体的摩尔质量为         ；
    （4）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某结晶水合物的化学式为R?nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将a g该晶体溶于b g H2O中恰好形成V mL饱和溶液。下列表达式正确的是
    A．饱和溶液物质的量浓度为：1000 a(M -18n) mol/L
    B．饱和溶液溶质的质量分数为：
    C．25℃时R的溶解度为：g/100 g H2O
    D．饱和溶液的密度为：g/mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=        。
    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为              。
    （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是               。

    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为                （最简单的整数比）。
    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
    实验序号
    		Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    加入钢样粉末的质量（g）
    		2．812
    		5．624
    		8．436
    生成气体的体积（L）（标准状况）
    		1．120
    		2．240
    		2．800
     
    则该硫酸溶液的物质的量浓度为                  。
    ③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为   g (保留3位小数)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是
    A．54．5%B．40%C．36%D．33．3%

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