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    不同浓度的HNO3分别与一定量的锌粉完全反应，还原产物分别为NO2、NO和NH4NO3，若反应的锌物质的量相等时，参加反应的硝酸物质的量之比是

    [　　]

    A．

    2∶4∶5

    B．

    1∶2∶5

    C．

    1∶2∶2

    D．

    24∶16∶15

    答案：D
    解析：

    　　化学方程式计算法，先写出三个不同反应的化学方程式，并取Zn系数的最小公倍数作为等量的锌(12 mol)

    　　


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：
    N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
    N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

    （2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
    K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)
    它所对应的化学反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

    （3）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是：
    K3=K1×K2
    K3=K1×K2
    ．
    （4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    该反应的正反应方向是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
    75%
    75%
    ．
    （5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    ．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
    D
    D
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（ 除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （7）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
    硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：

    1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是   

    (A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体
    　(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
    　(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
      (D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠

    2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是                                   。

    3．请填写空白。

    步骤

    操作

    具体操作步骤

    现象解释结论等

     

    ①

     

    溶解

    取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。

    NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质     、       、     、     。这四种物质在不同温度下的溶解度特点                            

    ②

    蒸发

    继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。

    有            晶体析出。

    ③

     

    当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤

    滤液中的最主要成分为         。

    ④

    冷却

    将滤液冷却至室温。

    有       晶体析出。尚有少量的   析出。

    ⑤

     

    按有关要求进行操作

    得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）

     

    ⑥

     

    将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。

     

    得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）

    ⑦

     

    检验

    分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3

    可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是                           

                                        

     （1）检验所得产品中是否Cl-的目的是                                          。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为         。（不考虑损失）

    （2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是          


    （3）步骤③过滤装置如图1―8所示，采用这种装置过滤的主要目的是                                  

    这种装置工作的主要原理是                                         

     （4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。(1)工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其它损失)。

    ① 试写出上述反应的化学方程式。                                     

    ② 设循环操作的次数为n，试写出NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式。

    ③ 计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作，才能使95％的二氧化氮转变为硝酸？

    (2) 上述方法制备的HNO3为稀硝酸，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液相产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为：H2：c<6.6 mol/L；N2和NH4+：c<10 mol/L；NO：0.1 mol/L<c<10 mol/L；NO2：c>0.1 mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如下图所示。

    ④ 写出Mg与11 mol/L的HNO3反应的方程式；

                                                                       

    ⑤ 960 mg Mg与一定体积4 mol/L的HNO3恰好完全反应，收集到224 mL气体(S.T.P)气体，试通过计算写出反应方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     (12 分 )金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

    （1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

    请配平方程式：口Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口       = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH

    （2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经

    冷、浓 HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物保

    护膜，但是加热或在稀HNO3中 就不能 “钝化”。

    不同浓度的 HNO3与铁反应的还原产物很复杂，

    其分布曲线如图。

    ①  图示可知，密度为 1.05g·mL－1 的硝酸与铁

    反应时，其最多的还原产物是      ；密度大于1.35 g·mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO2；分析HNO3 与铁反应的规律是：

                                                。

    ② mg 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有NO, 则 m 的取值可能是    (填字母编号 )

    A．         B．         C．        D．       E．

    ③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：                        。

    （3）金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne－→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是    （填字母编号）

    A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

    B．在铁制品表面镀辞

    C．提高铁中含碳量，制成生铁

    D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

     

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    科目：高中化学 来源：贵州省清华实验学校2010届高三下学期3月月考 题型：填空题

     (12 分 )金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

    （1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

    请配平方程式：口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口       = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH

    （2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经

    冷、浓 HNO3 处理后，其表面有一层致密氧化物保

    护膜，但是加热或在稀 HNO3中 就不能 “钝化”。

    不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，

    其分布曲线如图。

    ①  图示可知，密度为 1.05g·mL－1 的硝酸与铁

    反应时，其最多的还原产物是      ；密度大于1.35 g·mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO2；分析HNO3 与铁反应的规律是：

                                                 。

    ② mg 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO, 则 m 的取值可能是    (填字母编号 )

    A．         B．          C．         D．        E．

    ③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：                         。

    （3）金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne－→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是    （填字母编号）

    A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

    B．在铁制品表面镀辞

    C．提高铁中含碳量，制成生铁

    D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

     

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