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    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实验操作解释正确的是（　　）
    现象或操作解释及结论
    A将胆矾放入坩埚中加热脱水，晶体由蓝色变
    为白色    		胆矾晶体易失结晶水
    B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚与溴发生了加成反应
    C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白
    色沉淀生成    		说明该溶液中含有SO42-
    D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支
    管口    		此位置指示的是被蒸馏物质的沸
    点
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．胆矾在加热条件下脱水，可说明晶体较稳定；
    B．苯酚与溴水发生取代反应；
    C．加入氯化钡，可能生成AgCl沉淀；
    D．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度．
    解答： 解：A．胆矾在加热条件下脱水，可说明晶体较稳定，不易失去结晶水，故A错误；
    B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，与取代反应，故B错误；
    C．加入氯化钡，可能生成AgCl沉淀，不一定只含有SO42-，也可能含有SO32-，故C错误；
    D．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验方法和原理，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    经测某芳香化合物A的化学式为C9H8O3，其苯环上有2个处于对位而且不含支链的取代基．反应①可能得到D1
    和D2两种产物，F是E进行分子内酯化的产物，F中除苯环外还有一个四元环，各物质的关系为：

    （1）写出A、C、E的结构简式：
    A：
     
    ；C：
     
    ；E：
     
    ；
    （2）下列有关说法正确的是
     
    ：
    A．1molA与足量浓溴水反应最多可消耗4molBr2．
    B．A、B遇FeCl3溶液时都能发生显色反应
    C．A、C都能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色
    D．D1和D2两种物质互为同分异构体
    （3）写出A→B的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学化学中几种常见物质的转化关系（图中部分反应物、生成物及反应条件．未列出）．

    已知：A、B、C、D是单质，其余是化．合物．其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素．A在C中点燃产生苍白色火焰．M既可溶于盐酸又可溶于烧碱溶液．反应①是重要的化工生产反应．请回答下列问题：
    （1）Y的电子式是
     
    ．
    （2）以N+B-H为总反应形成的原电池，正极反应式为
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    反应①
     
    ．
    反应③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是（　　）
    A、反应开始时，B容器中化学反应速率快
    B、A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大
    C、打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）
    D、打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁晶体（FeS04?7H20）在医药上常用作补血剂．已知硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化如图1所示．
    （1）实验室可由废铁屑制备硫酸亚铁晶体．
    实验步骤如下：
    ①将足量的5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑（表面有油污）的烧杯中，加热数分钟，倒出溶液，然后将废铁屑用水洗涤2-3次．Na2CO3溶液能用来洗涤废铁屑表面油污的原因为
     
    （用离子方程式表示）．
    ②将①所得的废铁屑加入锥形瓶中，通过分液漏斗缓慢加入稀硫酸，充分混合，并控制温度在60℃左右至铁屑耗尽（实验的主要装置如图2所示）．该步骤中，缓慢加入稀硫酸的目的是保证反应过程中铁屑过量，原因是
     
    ；控制温度在60℃左右的实验方法是
     

    ③将②所得液体趁热过滤，再将滤液
     
    过滤，
     
    ，将晶体干燥即可．
    （2）样品中FeSO4?7H20含量的测定．称取样品1.073g放入锥形瓶中，加适量水溶解制成溶液，然后用0.0160mol?L-1高锰酸钾标准溶液滴定该溶液，化学方程式为：5Fe2++8H++Mn04-=5Fe3++Mn2++4H20
    ①实验中，某学生操作滴定管的方法有三种，如图3所示，正确的是
     
    （填序号）
    ②滴定过程中，眼睛应该注视
     

    ③若滴定达到终点时，消耗标准溶液49.00mL，经计算知样品中FeS04?7H20的质量分数大于100%．则造成这一结果的原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    B、碳酸钡中加入过量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    D、铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2 Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    △
    7N2+12H2O可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，生成的N2在标准状况下是
     
    L．
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理是
     
    ．
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的装置．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．请回答：通入CH3OH的电极的电极反应式是
     
    ，B电极的电极反应式为
     
    ．
    （4）如图3所示，温度不变时某容器分隔Ⅰ、Ⅱ两部分，Ⅰ容积固定不变，Ⅱ有可移动的活塞，现在Ⅰ中充入2molSO2和1molO2，在Ⅱ中充入2molSO3（g）和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
    根据下列要求填写空白：
    ①若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，
    设Ⅰ中压强为PⅠ，Ⅱ中压强为PⅡ，则PⅠ与PⅡ的关系是PⅠ
     
    PⅡ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②若要使Ⅱ中与Ⅰ中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在
     
    处．（选“2”、“3”或“4”）
    ③若活塞右移到4处，达到平衡后，Ⅰ中SO3（g）为x mol，Ⅱ中SO3（g）为y mol，则x和y的关系是y
     
    x（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等．制取氯酸钾的方法有两种：第一种，无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾．
    ①电解池中电极反应的方程式是
    阴极：
     
    ，阳极：
     
    ．
    ②写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目
     
    ．
    第二种，无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解后溶液中的一种产物与等物质的量的氯化钾水溶液混合制得氯酸钾．
    ③第二种方法中制得氯酸钾的化学方程式是
     
    ，该反应能够进行的原因是
     
    ．
    ④已知下列各物质的价格如下表：
    物质 NaCl KCl NaClO3 KClO3 KOH
    价格（元/50kg） 500 1900 4200 26000 10600
    从经济效益分析，上述方法中的第
     
    种方法更好，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：
    四种物质 甲 乙 丙 丁
    反应前质量（g） 25 15 1 5
    反应后质量（g） 11 未测 1 22
    则下列表述正确的是（　　）
    A、未测值为3 g
    B、丙一定是催化剂
    C、乙全部参加反应
    D、甲与乙反应的质量比为14：3

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