某元素Z的核外电子数等于核内中子数.取其单质2.8 g与O2完全反应.可得6 g化合物ZO2.Z 元素在周期表中位置是( )①第3周期 ②第2周期 ③第ⅣA 族 ④第ⅤA族A．①②B．①④C．①③D．②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某元素Z的核外电子数等于核内中子数，取其单质2.8 g与O₂完全反应，可得6 g化合物ZO₂，Z 元素在周期表中位置是（）
①第3周期 ②第2周期 ③第ⅣA 族 ④第ⅤA族

A．①②

B．①④

C．①③

D．②③

有质量守恒定律得出参加反应的氧气质量为6 g—2.8 g="3.2" g，物质的量为3.2/32mol="0.1" mol，所以产物ZO₂物质的量也为0.1 mol，则其摩尔质量为60 g/ mol，因而Z的相对原子质量为60—32=28，即其质子数为14，此元素为硅元素，正确因为C.

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下列酸性最强的是 ( )
A HClO₄ B H₂SO₄ C H₂SiO₃ D H₃PO₄

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日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131(

I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。下列说法正确的是( )

A．I是一种新元素	B．I的摩尔质量为131g
C．I核内有78个中子	D．碘元素位于周期表第四周期ⅦA族

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①X+2 ②X+8 ③X+26 ④X－18 ⑤X+14

A．①②③④　

B．①③④⑤　　

C．①②④

D．全部

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（10分）前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。
(1) B元素的原子结构示意图   ；
(2)C在周期表中的位置；
(3)化合物D₂C的电子式__；
(4) B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程式为：                  ；
(5)有人认为，A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是：

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2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于

Pt的说法正确的是（　　）

A．Pt和Pt是同一种核素	B．Pt和Pt互称为同位素
C．Pt和Pt的性质完全相同	D．Pt和Pt互称为同素异形体

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(9分)以下是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1) ⑧和⑤的元素符号是______和_______；
(2)表中最活泼的非金属是______，金属性最强的元素是______；(填写元素符号,下同)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________________________________，
__________________________________________；
(4)请设计一个实验方案，证明⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________________。

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在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为(　　)

A．30

B．12

C．17

D．20

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铀主要有两种同位素的形式存在,其中