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    5．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    H．静置、分层．
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
    C→B→D→A→G→H→E→F．
    （2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．
    （3）上述G步骤操作的目的是操作时漏斗里液体能够流出．
    （4）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．
    （5）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是A．
    A．酒精   B．苯（一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小）  C．四氯化碳．

    分析 （1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；
    （2）旋开活塞，分离下层液体；
    （3）（G）步骤可使液体顺利流下；
    （4）碘在水、四氯化碳中的溶解性不同；
    （5）萃取剂的选择原则有三条：一是溶质在萃取剂中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取剂与水互不溶解能分成两层；三是萃取剂与溶质不会发生反应．

    解答 解：（1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→G→H→E→F，故答案为：C；B；D；H；
    （2）旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；
    故答案为：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；
    （3）（G）步骤目的为操作时漏斗里液体能够流出，
    故答案为：操作时漏斗里液体能够流出；
    （4）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多，
    故答案为：CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多；
    （5）酒精与水以任意比例混溶，不分层，不能作为萃取剂，故答案为：A．

    点评 本题考查了分液的步骤和萃取剂的选择，选择萃取剂紧扣萃取剂的选择标准判断即可，要注意分馏汽油和热裂汽油在性质上的不同，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    D．将NA个NH3分子溶于1L水中得到1 mol•L-1的氨水

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    （2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．
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    （4）固体C为Al2O3
    请回答下列问题：
    （1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是表面生成绿色的铜锈；发生反应的化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；
    （2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为将沉淀置于过滤器中，加蒸馏水刚好浸没沉淀，待水自然流下，重复2到3次；
    （3）该样品中铝的质量分数是$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）；
    （4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是AC；
    A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤          B．第①步中加入NaOH溶液不足
    C．第④步对沉淀灼烧不充分．

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    （2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=BaCO3↓+2NH3•H2O．
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