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    【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是

    ①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料

    A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：①化石燃料燃烧会产生可吸收颗粒物、二氧化硫等污染物，化石燃料属于不可再生资源，加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；②研发易降解的生物农药能减少生物药物残留，减少污染物的排放，故符合题意；③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；④田间焚烧秸秆，秸秆不完全燃烧产生固体颗粒物，同时增加二氧化碳的排放，故不符合题意；⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意，即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲烷的燃烧热为－890.3 kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋180 kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。

    反应CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2C2O4

    H2S

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    Ka1=5.4×10-2

    Ka2=5.4×10-5

    Ka1=1.3×10-7

    Ka2=7.1×10-15

    请回答下列问题：

    （1）H2S的一级电离常数表达式为Ka1=____________________

    （2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序________________________

    （3）H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式：_______________________

    （4）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式：_______________________

    （5）H＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）。

    ①反应所需要的时间B＞A

    ②开始反应时的速率A＞B

    ③参加反应的锌的物质的量A=B

    ④反应过程的平均速率B＞A

    ⑤B中有锌剩余

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是

    A. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2y-x）kJ/mol

    B. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2x-y）kJ/mol

    C. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（4x-y）kJ/mol

    D. 2CO2（g）+2NaOH（l）=2NaHCO3（l） ΔH=－（8x-2y）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁元素。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于人体吸收，可见维生素C具有(填“氧化”或“还原”)_________性。

    (2)在厨房，某品牌酱油添加了微量元素_____________，解决了广泛存在的缺铁性贫血问题；橱柜里食盐和小苏打没有标签，现有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物质，可选用______________鉴别。厨房现有以下食材：大米、海虾、豆腐、西红柿、鸡蛋、青菜、花生油(必需的调味品等辅料略)。某学生想自制一份营养午餐，他已从中选择了2种食材：花生油、西红柿。请你从上述食材中再补充2种： 、 ，使午餐营养均衡。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）如果用胆矾(CuSO45H2O)来配制，需用胆矾的质量为_____________g。

    （2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：

    ①向盛有胆矾的烧杯中加入20ml蒸馏水使其溶解；

    ②继续往容量瓶中加入蒸馏水，至液面距刻度线1~2cm处；

    ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；

    ④向烧杯中加入少量蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；

    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

    正确的操作顺序为__________________(填序号)

    （3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为____________、____________。

    （4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是_____________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是___________。

    ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出

    ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

    ③容量瓶使用前未进行干燥

    ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过

    ⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中

    ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    （1）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________。

    （2）25 ℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________。

    （4）25 ℃时, pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)- c(CH3COO－)＝_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④转移、洗涤，⑤定容、摇匀．回答下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是__________（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________

    （从下列中选用：A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml）

    （2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有__________（填序号）．

    （3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至__________为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．

    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度偏小的是_____________

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

    D．定容时俯视溶液的凹液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液仅含有K+、Al3+、Mg2+ NH4+、Cl-、SO42-、 HCO3-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ）

    A. 肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO3-和SO42-

    B. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+

    C. 肯定有Ai3+、NH4+、Cl-,肯定没有HCO3-

    D. 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

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