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    11．下列有关实验的选项正确的是（　　）
    A．装置Ⅰ：观察Fe（OH）2的生成B．装置Ⅱ：除去Cl2中的HCl
    C．装置Ⅲ：除去CCl4中的Br2D．装置Ⅳ：加热分解NaHCO3固体

    分析 A．氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，为防止被氧化，需要隔绝空气；
    B．氯气和氯化氢都与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
    C．溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐，四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，但四氯化碳密度大于水；
    D．加热固体药品时试管口要低于试管底．

    解答 解：A．氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，为防止被氧化，需要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以可以用植物油隔绝空气，故A正确；
    B．氯气和氯化氢都与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以不能用碳酸氢钠除去氯气中的氯化氢，应该用饱和的食盐水，故B错误；
    C．溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐，四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，但四氯化碳密度大于水，所以水溶液在上方、四氯化碳在下方，故C错误；
    D．加热固体药品时试管口要低于试管底，否则生成是水会倒流而炸裂试管，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、除杂、物质的分离和提纯、实验操作等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性进行分析解答，知道氢氧化亚铁的制备方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
    元素有关信息
    X元素主要常见化合价为-2和-1价，原子半径为0.074nm．
    Y所在主族序数与所在周期序数之差为4．
    Z原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体．
    D最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子．
    E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
    F元素所在的主族序数等于周期序数．
    请回答下列问题：
    （1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为
    （2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    （3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是2Fe3++2I-═2Fe2++I2（用离子方程式表示）．
    （4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式O2+2H2O+4e-═4OH-
    （5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质分类组合正确的是（　　）
     ABCD
    强电解质FeCl3HBrH3PO4Cu（OH）2
    弱电解质CH3COOHHFBaSO4HI
    非电解质CuNH3H2OC2H5OH
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．A的分子式为C8H16O2，可发生如下转化：其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（　　）
    A．8种B．4种C．2种D．1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在125 mL 2mol?L-1的NaOH溶液中含有溶质10g；配制450mL 0.5mol?L-1的CuSO4溶液，需要称取CuSO4固体40 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a b e．
    名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器      
    序号abcdef
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
    ①请填写下表中的空白：
    温度
     
    实验
    次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    227.027.427.231.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol CO2中含有原子数NA
    B．1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NA
    C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5NA
    D．1mol Fe含有原子数NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
    （1）HA的电离平衡常数K=10-7；
    （2）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    ①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中．
    ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
    ③在50℃～60℃下发生反应．
    ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤．
    ⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
    （1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却；
    （2）步骤③的加热方式是50℃～60℃水浴加热；
    （3）步骤④中，洗涤后分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗；
    （4）步骤④中，粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是洗去粗产品中的酸性杂质；
    （5）现有三种实验装置，如图所示，要制备硝基苯，应选用C．

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