Question

1．下列有关实验的描述正确的是（　　）

• A． 常温下，用pH计测定0.1mol/L的甲酸钠溶液pH为13
• B． 向饱和醋酸钠溶液中添加0.1mol/L的碳酸钠溶液产生了无色气体
• C． 少量Mg（OH）₂沉淀中加入氯化铵浓溶液可以观其察到白色沉淀溶解
• D． 向2ml 1mol/L的NaOH溶液中加入3滴 1mol/L MgCl₂溶液，再加入3 滴1mol/L FeCl₃溶液可以证明Mg（OH）₂沉淀转变成Fe（OH）₃沉淀

Answer 1

分析 A、甲酸钠溶液水解呈碱性，水解是极微弱；
B、醋酸钠溶液水解生成醋酸，水解极微弱，而溶液呈碱性；
C、氯化铵促进氢氧化镁的电离；
D、氢氧化钠过量，不能比较溶解度大小．

解答 解：A、甲酸钠溶液水解呈碱性，水解是极微弱，所以溶液中氢氧根离子浓度远小于0.1mol/L，所以pH不可能是13，故A错误；
B、醋酸钠溶液水解生成醋酸，水解极微弱，而溶液呈碱性，醋酸的浓度非常的小，所以不可能产生二氧化碳气体，故B错误；
C、由于Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），OH^-+NH₄⁺?NH₃•H₂O，平衡右移，沉淀溶解，故C正确；
D、氢氧化钠过量，不能比较溶解度大小，可在饱和氢氧化镁溶液中滴加氯化铁溶液比较，故D错误；
故选C．

点评 本题考查盐的水解，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，注意把握相关物质的性质的异同，题目难度不大．