练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．仅由C、H、O三种元素不能构成下列哪类物质（　　）
    A．油脂B．糖类C．蛋白质D．维生素

    分析 A．油脂只含有C、H、O三种元素；
    B．糖类只含有C、H、O三种元素；
    C．蛋白质含有C、H、O、N等元素；
    D．维生素可能含有C、H、O、N、S等元素．

    解答 解：糖类和油脂都只含有C、H、O三种元素，蛋白质含有CHON等元素，维生素可能含有C、H、O、N、S等元素．
    故选CD．

    点评 本题考查糖类、油脂、蛋白质所含元素，难度不大，平时注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物在不同条件下至少可能发生以下有机反应：①取代  ②加成  ③消去 ④氧化 ⑤酯化，其中跟其分子结构中-OH有关的可能反应为（　　）
    A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图，在试管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入2mL浓H2SO4，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入5mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
    （1）写出a试管中的主要化学反应的方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    （2）加入浓H2SO4的作用是催化作用、吸水作用．
    （3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止b中液体倒吸．
    （4）加热前，a试管中需加入碎瓷片，目的是为了防止暴沸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学课外小组为了探究AgNO3溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知Ag2SO4在水中微溶，AgCl在水中难溶）
    实验步骤向3-4mL 1mol/L AgNO3溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全．
    实验现象①产生白色沉淀
    离子方程式2Ag++SO${\;}_{4}^{2-}$=Ag2SO4
    小组讨论交流取上述反应后的清液于试管中滴入适量1mol/L的NaCl 溶液，对于会出现的现象提出了假设
    提出假设假设Ⅰ：反应没有限度
    假设Ⅱ：②无现象
    证明假设Ⅱ现象③：产生白色沉淀；理由④反应存在限度，溶液中尚有较多Ag+
    离子方程式⑤Ag++Cl-=AgCl↓
    解释⑥加入Cl-产生了大量的白色沉淀，说明Ag++Cl-AgCl↓反应是可逆反应，存在反应限度，所以Ag+不能反应完，才出现这种现象

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮的氢化物NH3和N2H4有广泛应用．
    （1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
    氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
    向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为 （用化学式表示）Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2．
    （2）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为2NH3+2OH--2e-═N2H4+2H2O．
    （3）在3L密闭容器中，起始投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1molN2（g）和3molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3（g）中的化学键消耗的能量．
    ①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1 mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（ $\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
    ①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成C6H12O6（化学式），该物质在人体内被氧化，为人提供能量，该反应过程可表示为C6H12O6+6O2═6CO2+6 H2O．
    ②维生素C也称抗坏血酸．它能使紫色石蕊溶液变红，说明维生素C具
    有酸性，在人体中能使血液中Fe3+转变为Fe2+，说明维生素C具有还原性．维生素C的主要摄入途径是新鲜蔬菜或水果．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物的结构，键线式为  的物质名称是（　　）
    A．丙烯B．2-丁烯C．1-丁烯D．丁烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．阅读下面信息，回答问题：①一个体重为50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血病人补铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C（化学式C6H8O6）可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收．
    ②如果想获取抗氧化维生素C，可以喝鲜榨果汁． 某课外活动小组测定了某鲜榨橙汁中维生素C的含量，20.00mL待测鲜榨橙汁中加入浓度为7.50×10-3 mol/L的I2溶液15.00mL恰好发生反应．反应方程式为：I2+C6H8O6═C6H6O6+2H++2I-
    则：
    （1）信息分别介绍了人体内和海水中亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．这说明亚铁离子具有还原性，铁离子具有氧化性．
    （2）维生素C的摩尔质量为176g/mol；①中的维生素C是还原剂；
    ②中鲜榨橙汁中维生素C的含量是0.01mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某实验中需要500mL 0.2mol/L CuSO4溶液，实验室中用CuSO4来配制．
    （1）需要CuSO4的质量16g．
    （2）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①溶解后转移有液体滴到容量瓶外偏低．
    ②定容时俯视偏高．
    ③开始时容量瓶中有水无影响．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案