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(11分).实验探究:为了研究同周期元素性质递变规律,某同学自己设计了一套实验方案,并动手实践,有关实验步骤和现象记录如下:

(注意:表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)

实验步骤

实验现象

① 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。

②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,再将一小块金属钠放入其中

B.有气体产生,溶液变成浅红色

③将镁条投入稀盐酸中

C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体

④将铝条投入稀盐酸中

D.反应不十分剧烈;产生无色气体。

⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:研究           元素性质递变规律。

(2)实验用品:

试剂:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

实验所用到的玻璃仪器:①          、②          、③          以及胶头滴管、玻璃片等。

(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式)

实验内容

实验现象(填A~F)

 

 

C

D

 

②的化学方程式                               

(4)此实验的结论:钠、镁、铝的金属性强弱                         

 

 

(1)同周期(或同周期金属)(1分)。

(2)试管、烧杯、酒精灯(各1分,共3分)。

(3)

实验内容

实验现象

B

A

 

 

E

(各1分,共3分)

2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑(2分,其中化学式出错为零分;气体未标箭头,等号写成箭头等扣1分)。

(4)实验结论:Na>Mg>Al (2分)。

解析:

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

实验探究:为了研究同周期元素性质递变规律,某同学自己设计了一套实验方案,并动手实践,有关实验步骤和现象记录如下:
(注意:表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色.
②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,再将一小块金属钠放入其中 B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中 C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
④将铝条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈;产生无色气体.
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
请你帮助该同学整理并完成实验报告.
(1)实验目的:研究
 
元素性质递变规律.
(2)实验用品:
试剂:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等.
实验所用到的玻璃仪器:①
 
、②
 
、③
 
以及胶头滴管、玻璃片等.
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式)
实验内容
实验现象(填A~F) C D
②的化学方程式
 

(4)此实验的结论:钠、镁、铝的金属性强弱
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)

       某学习研究小组根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率,探究金属锌、铝、铁的金属活动性。

       [实验设计]

       为了达到实验目的.必须控制实验条件。你认为控制的实验条件是(可填满也可不填满

   (1)                          ;(2)                          

   (3)                          ;(4)                          

       [实验探究]

       该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下,进行三组实验:各量取50mL稀盐酸于小烧杯中,分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片,用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑,电脑动态地绘制出溶液中c(H+)随时间t的变化曲线(反应过程中溶液的体积没有变化)。下图是反应到t1s时电脑记录的曲线:

       [交流与表达]

       根据上述c(H+)随时间t的变化曲线回答下列问题:   

(1)表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是      (填“a”、“b”或“c”编号)。   

(2)在同一时间内,表示不同反应的反应速率可以有:同温同压下放出氢气的体积V(H2);溶液中H+浓度的减少△c(H+);固体减少的量△m或△n。在0一t1s之间,设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v(Al)和v(Zn):

       A若以溶液中c(H+)减少来表示不同反应的速率,即v(Al)和v(Zn)的比值为     

       B若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率,即v(Al)和v(Zn)的比值为      

       C若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率,即v(Al)和v(Zn)的比值为     

 

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科目:高中化学 来源:2010年广东省东莞市高一第二学期期末考试化学B卷 题型:实验题

(11分).实验探究:为了研究同周期元素性质递变规律,某同学自己设计了一套实验方案,并动手实践,有关实验步骤和现象记录如下:

(注意:表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)

实验步骤

实验现象

① 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。

②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,再将一小块金属钠放入其中

B.有气体产生,溶液变成浅红色

③将镁条投入稀盐酸中

C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体

④将铝条投入稀盐酸中

D.反应不十分剧烈;产生无色气体。

⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:研究           元素性质递变规律。

(2)实验用品:

试剂:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

实验所用到的玻璃仪器:①           、②           、③           以及胶头滴管、玻璃片等。

(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式)

实验内容

实验现象(填A~F)

 

 

C

D

 

②的化学方程式                               

(4)此实验的结论:钠、镁、铝的金属性强弱                         

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

.实验探究:为了研究同周期元素性质递变规律,某同学自己设计了一套实验方案,并动手实践,有关实验步骤和现象记录如下:

(注意:表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)

实验步骤

实验现象

① 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。

②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,再将一小块金属钠放入其中

B.有气体产生,溶液变成浅红色

③将镁条投入稀盐酸中

C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体

④将铝条投入稀盐酸中

D.反应不十分剧烈;产生无色气体。

⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

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