练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
    C、铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D、氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氢氧化钙完全电离；
    B．不符合离子的配比；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．反应生成氯化铁和水．
    解答： 解：A．澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+═H2O，故A错误；
    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；
    C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
    D．氧化铁与稀盐酸混合的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，其原子序数依次增大．已知A原子核外有三个未成对电子；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
     
    （填“高”或“低”），理由是
     
    ．
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是
     
    ．
    （4）基态F+离子的核外电子排布式是
     
    ，F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为
     
    ．
    （5）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为
     
    ，Q分子的中心原子的杂化类型是
     
    ．
    （6）如图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题．下列说法正确的是（　　）
    ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量．
    ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一．
    ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾．
    ④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源．
    ⑤乙醇属于一级能源．
    A、①②⑤B、①②③
    C、③④D、①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则（　　）
    A、Zn为负极，MnO2为正极
    B、MnO2为正极，Zn为负极
    C、工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极
    D、Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    垃圾分类从你我他开始．废电池属于（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，pH=1的盐酸溶液中，H+的数目一定等于0.1NA
    B、标准状况下，22.4L CH4和CCl4的混合物所含有的分子数目为NA
    C、过量铁粉在 0.1mol氯气充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    D、常温常压下，18g H2O所含的原子数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是（　　）
    A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1N
    B、lL 0．lmol?L-1的氨水中OH-离子数目为0.1N
    C、1L pH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1N
    D、1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硝酸是重要的工业原料．
    ①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是
     
    ；
    ②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ?moL-1，N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?moL-1，则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：
     
    ．
    （2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
    ①乙的化学式为
     
    ，甲与水反应可得H2，其化学方程式是：
     
    ；
    ②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu （s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．请回答：
    （1）电极X的材料是
     
    （填化学式，下同）；电解质溶液Y是
     
    ．
    （2）银电极为电池的
     
    （填“正”或“负”）极，该极发生的电极反应式为：
     
    ；X电极发生的电极反应式为：
     
    ．
    （3）外电路中的电子从
     
    电极（填化学式，下同）流向
     
    电极．
    Ⅱ．钢铁易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4．因此钢铁设备通常需要被保护．如在船身上装锌块，锌块与钢铁形成
     
    （填“原电池”或“电解池”），来避免船体遭受腐蚀，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，其中锌块上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）；钢闸也是一种钢铁设备，可以通过外加电流的阴极保护法，其中钢闸是作为
     
    （填“阳极”或“阴极”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案