Question

如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
（1）写出B、D、E最高氧化物对应水化物的化学式：______、______、______．其中酸性最强的是______
（2）写出A、B、C所形成气态氢化物的化学式：______、______、______．其中最稳定的是______．
（3）D和E组成的一种化合物，化合物中各原子最外层都满足8电子结构，这种化合物的电子式是______．
（4）写E的单质与B的氢化物反应的化学方程式______．

Answer 1

【答案】分析：B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则最高正价为+6价，它的最高氧化物为BO₃，其中含氧60%，设B的相对原子质量为M，则有=40%，M=32，则B为S元素，依次推出A为O元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素，根据元素周期律的递变规律判断对应化合物的性质．
解答：解：B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则最高正价为+6价，它的最高氧化物为BO₃，其中含氧60%，设B的相对原子质量为M，则有=40%，M=32，则B为S元素，A为O元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素，
（1）B、D、E最高氧化物对应水化物分别为：H₂SO₄、H₃PO₄、HClO₄，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，
则酸性最强的为HClO₄，
故答案为：H₂SO₄；H₃PO₄；HClO₄； HClO₄；
（2）A、B、C所形成气态氢化物H₂O、H₂S、H₂Se，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则最稳定的是H₂O，
故答案为：H₂O；H₂S；H₂Se；H₂O；
（3）D为P元素，E为Cl元素，化合物中各原子最外层都满足8电子结构，则为PCl₃，电子式为，故答案为：；
（4）Cl₂具有强氧化性，与H₂S反应生成S和HCl，反应的方程式为H₂S+Cl₂=S+2HCl，
故答案为：H₂S+Cl₂=S+2HCl．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度中等，本题注意根据元素在周期表中的位置结合化合价特点进行推断的方法．