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    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. ClO2具有氧化性,可用于水的消毒杀菌

    B. SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白

    C. MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2

    D. SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维

    【答案】A

    【解析】A．ClO2具有强氧化性，能用于水的杀菌消毒，A正确； B．SO2具有漂白性，可用于纸浆的漂白，B错误； C．H2O2反应制O2，添加MnO2，是其作催化剂的缘故，C错误； D．SiO2传输光信号的能力强，可用于制光导纤维，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

    （1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。

    （2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。

    （3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

    方案甲：利用氢气还原氧化铜；

    方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

    方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

    方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。

    从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。

    （4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（s）的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是（　　）

    A.该反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
    B.AB（g）═A（g）+B（g）△H=+b/2kJmol﹣1
    C.断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量
    D.该反应在任何条件下都不可能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于共价化合物的是（ ）
    A.C60
    B.CaCl2
    C.KF
    D.CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

    （1）请完成下列实验步骤：

    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；

    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

    ⑤计算。

    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_______________。

    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______（填字母）连接在__________（填装置连接位置）。

    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______________。

    乙装置的质量/g

    丙装置的质量/g

    加热前

    80.00

    62.00

    加热后

    80.36

    62.88

    （5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀(pH)

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀（pH）

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    ①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为_____________。

    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________________。

    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为_________________。

    ④操作Ⅱ过程为_______________（填操作名称）、过滤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
    （2）该反应为反应（选填吸热、放热）．
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是

    A. S2Cl2分子中所有原子不在同一平面

    B. 13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NA

    C. S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂

    D. S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大；m、n、p、q为它们的单质；常温下，q为黄绿色气体，a为无色液体；各物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. d中可能含有非极性共价键

    B. Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点：Z<Y<W

    C. m在q中燃烧，产生大量白雾

    D. 元素非金属性：Y>W>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下：

    （1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。

    （2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)，该气体分子中极性键的数目为___________；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。

    （3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。

    （4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。

    （5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl：

    ①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。

    ②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。

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