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    【题目】分离食用油和水简单可行的操作是

    A. 蒸发 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏

    【答案】B

    【解析】

    蒸发用于提纯可溶性固体，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，以此解答该题。

    食用油不溶于水，该混合物静置后分层，可用分液漏斗分液的方法分离，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是

    A. 14C核素的中子数为8 B. 14C原子最外层有6个电子

    C. 14C和14N互为同位素 D. 14C16O2的质子数为46

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
    A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    C.原子半径：T＞Q＞R
    D.W对应的单质只可以跟强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

    主族
    周期

    IA

    ⅡA

    IIIA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩


    （1）在⑤～⑨元素中，原子半径最小的是 ， 其离子的原子结构示意图为 ， 离子半径最大的是 ．
    （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ．
    （3）写出⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；
    （4）按要求写出下列两种物质的电子式：②的氢化物；⑤的一种氧化物呈淡黄色，其含有的化学键类型有 ， 电子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备氮化镁的装置示意图如下：

    回答下列问题：

    （1）检查装置气密性的方法是______________________，a的名称是_____________________。

    （2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式___________________________________。

    （3）C的作用是________________________，D的作用是________________，是否可以把C和D的位置对调并说明理由_________________________________。

    （4）写出E中发生反应的化学方程式_____________________________________。

    （5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    （1） 在一定条件下将CO2 和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：

    CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol

    CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol

    则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_____________________________________。

    （2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是________________________。

    A.单位时间内有3n molH-H键断裂，同时又有2n mol O-H键断裂

    B.混合气体的密度不随时间变化

    C.体系中n(CO2)/n(H2)=1∶1，且保持不变

    D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    ②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。

    A.升高温度 B.恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2

    C.使用高效催化剂 D.恒温恒容充入He使体系压强增大

    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=_________（保留3位有效数字）；若使K的值变为1，则应采取的措施是___________________________。

    A.增大压强 B.恒压加入一定量H2 C. 升高温度 D. 降低温度

    （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2气体（溶液体积变化不变），所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L

    （4）被誉为改变未来世界的十大科技之一的燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，正以势不可挡之势挤入汽车工业和电力工业。写出甲醇燃料电池碱性电解质（铂为两极。电解液为KOH 溶液）的负极电极反应：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参考下列图表和有关要求回答问题：

    （1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

    则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________

    （3）下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O===O

    P===O

    键能(kJ·mol－1)

    198

    360

    498

    x

    已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蓄电池放电、充电时的反应为

    Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是

    ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

    ②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2＋2e－==Fe＋2OH－

    ③充电时，Ni（OH）2为阳极

    ④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

    A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上用废镍催化剂（成分主要为Ni ，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    3.0

    6.8

    完全沉淀的pH

    3.2

    8.8

    5.0

    9.5

    ②Ksp(NiC2O4）= 4.05×1010

    （1）“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：____。“滤渣Ⅰ”的主要成分为：____。

    （2）若试剂a为H2O2 ，写出氧化时反应的离子方程式：____。

    （3）调节pH的范围为：____。

    （4）写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式：____，NH4F的电子式为：____。

    （5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42 的浓度为0.18 mol·L1，则溶液中c（Ni2+）= ____ mol·L1。

    （6）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为：____。

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